Question

利用純凈．干燥的氫氣還原灼熱的氧化銅來測定水的組成．實驗裝置由A、B、C、D組成（氫氣發(fā)生裝置省略未畫出）．回答下列問題：

（1）如果某學生用鋅和較濃的鹽酸制取氫氣，他用裝置A．B是為了得到純凈．干燥的氫氣，在裝置A中通常放

 

溶液，其作用是

 

；在裝置B中通常放

 

溶液，其作用是

 

．
（2）若實驗前后，稱量結果如下，裝氧化銅的玻璃管的質量減少6.4克，裝氯化鈣的U型管的質量增加了7.2克．根據上述實驗數(shù)據，寫出水中氫．氧兩種元素質量比的原始計算式

 

．
（3）在裝置D中，將CaCl₂改換為

 

，才能檢驗出氫氣還原氧化銅有水生成．
（4）為了減少誤差，實驗結束后冷卻的過程中需要注意的問題是

 

．

Answer 1

考點：氫氣的化學性質與燃燒實驗,常見氣體的檢驗與除雜方法,氣體的干燥（除水）

專題：綜合實驗題

分析：運用氫氣還原氧化銅生成水和銅，題中圖示告訴我們氫氣用鋅和較濃的鹽酸反應制得，故氫氣中含有氯化氫氣體和水蒸氣，先要除去它們；水能使白色的無水硫酸銅變藍色，所以用無水硫酸銅檢驗水；U形管減輕的質量就是生成的水中氧元素的質量，D增重即生成的水的質量．

解答：（1）運用氫氣還原氧化銅生成水和銅，題中圖示告訴我們氫氣用鋅和較濃的鹽酸反應制得，故氫氣中含有氯化氫氣體和水蒸氣，先要除去它們；
（2）U形管減輕的質量是C中試管減輕的質量就是生成的水中氧元素的質量，D增重即生成的水的質量；
（3）水能使白色的無水硫酸銅變藍色，所以用無水硫酸銅檢驗水；
（4）為了減少誤差，實驗結束后冷卻的過程中需要持續(xù)通入氫氣一直到試管冷卻；
故答案：（1）NaOH（或AgNO₃）；吸收HCl氣體；濃硫酸；干燥氫氣
（2）（7.2g-6.4g）：6.4g；
（3）無水硫酸銅；
（4）持續(xù)通入氫氣．

點評：典型的實驗探究題，熟練掌握氫氣還原氧化銅的性質和實驗才能準確解答該題，要分析清楚每步實驗的目的即可準確解答該題．