Question

2．市場上有一種自熱米飯，其飯盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是鐵粉、鎂粉和氯化鈉．小明利用這包粉末，進行如下的探究實驗．
（1）驗證并分離鐵粉的最簡單的物理方法是用磁鐵吸引．
（2）若要進一步分離鎂粉和氯化鈉而得到干燥的鎂粉，要進行的操作是，溶解、過濾、洗滌、干燥，在前兩步實驗操作中都用到的玻璃儀器為漏斗（填一種）．
（3）在（2）所得的鎂粉中加入一定量的稀硫酸，使固體完全溶解．對所得溶液中含有的溶質(zhì)，小明作如下猜想：
猜想1：溶質(zhì)只有硫酸鎂；
猜想2：溶質(zhì)有硫酸鎂和H₂SO₄（填化學(xué)式）．
（4）小明選用一種金屬單質(zhì)進行實驗，觀察到了明顯的現(xiàn)象，從而肯定了猜想2是正確的，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，鐵能被磁鐵吸引，根據(jù)過濾操作以及所使用的儀器進行解答；在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣．

解答 解：（1）鐵能被磁鐵吸引，而鎂和氯化鈉不能被磁鐵吸引，可以使用磁鐵吸引的方法將鐵粉分離出來，故填：用磁鐵吸引；
（2）要分離氯化鈉和鎂的混合物，可以使用過濾的方法，使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故填：過濾，漏斗；
（3）鎂能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，可能存在硫酸過量的情況，故填：H₂SO₄；
（4）要證明溶液中含有硫酸，可以使用金屬鐵，猜想正確，則鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故填：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

點評 本題考查了金屬的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．