Question

現(xiàn)有一瓶硫酸溶液，為測定其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取該溶液98g于燒杯中，逐漸加入足量的氯化鋇溶液，反應中物質(zhì)間的質(zhì)最關系如圖．請計算：
（1）若取一定量該硫酸溶液配制509溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7%的稀硫酸，需加人水的質(zhì)量是多少？
（2）原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)圖示可得出恰好反應時生成沉淀質(zhì)量為23.3g，可根據(jù)沉淀的質(zhì)量，有化學方程式計算出反應的硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量，最后求出硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)；
根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量守恒建立等式關系進行解答．

解答：23．解：（1）設配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7%的硫酸溶液50g，需用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸溶液的質(zhì)量是y
50g×7%=y?10%  
y=35g
需加水的質(zhì)量是50g-35g=15g；
答：需加水的質(zhì)量是15g；
（2）設：98g稀硫酸中含硫酸質(zhì)量為x．
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
98          233
x          23.3g

98

233

=

x

23.3g

x=9.8g
該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：

9.8g

98g

×100%=10%．
答：該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評：本題主要考查了溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的有關計算及根據(jù)化學方程式的有關計算，從而培養(yǎng)學生的計算能力．