Question

6．常見氣體的制備和性質的研究是化學學習的重點，請結合圖示回答問題：
（1）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，可選用圖甲中的發(fā)生裝置是A（填字母）．
（2）實驗室中制取CO₂的藥品為大理石或石灰石和稀鹽酸（填名稱），反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，收集裝置是D（填字母）．
（3）實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取乙炔氣體可選用的發(fā)生裝置是B（填字母）．若用裝置F采用排水法收集氫氣，氫氣應從b（填字母）端進入．
（4）小彭同學設計了如圖乙裝置并驗證二氧化碳的性質，當通入二氧化碳一段時間后，F中的現象是石蕊溶液變紅，反應的化學方程式為CO₂+H₂O═H₂CO₃；G中澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；H中觀察到的現象是蠟燭由下而上依次熄滅．

Answer 1

分析 （1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣；
（2）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；                                                                
  二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒；
（3）根據制取氣體的反應物狀態(tài)、反應條件、氣體的性質可以選擇發(fā)生裝置和收集裝置；
（4）二氧化碳能和水反應生成碳酸，碳酸能使石蕊試液變紅色；
二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁．

解答 解：（1）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣需要加熱，可選用圖甲中的發(fā)生裝置是A．
故填：A．
（2）實驗室中制取CO₂的藥品為大理石或石灰石和稀鹽酸，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集．
故填：大理石或石灰石和稀鹽酸；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；D．
（3）實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取乙炔氣體可選用的發(fā)生裝置是B；
若用裝置F采用排水法收集氫氣，氫氣應從b端進入．
故填：B；b．
（4）當通入二氧化碳一段時間后，F中的現象是石蕊溶液變紅，是因為二氧化碳和水反應生成了碳酸，反應的化學方程式為：CO₂+H₂O═H₂CO₃；
二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，是因為二氧化碳和石灰水中的氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
H中觀察到的現象是蠟燭由下而上依次熄滅．
故填：CO₂+H₂O═H₂CO₃；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；蠟燭由下而上依次熄滅．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．