Question

16．部分變質(zhì)的氫氧化鈣樣品24.8g，待其完全變質(zhì)后，加入到200g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，得到溶液216.8g，則原樣品的變質(zhì)程度為（　�。�

• A． 33.3%
• B． 66.7%
• C． 80%
• D． 74%

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣沉淀和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)后減少的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量，然后計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算氫氧化鈣的變質(zhì)程度．

解答 解：依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：200g+24.8g-216.8g=8g，
設(shè)參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                   44
 x                                        8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{8g}$
 x=18.2g
設(shè)變質(zhì)的氫氧化鈣質(zhì)量為y
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
74                          100
y                           18.2g
$\frac{74}{y}$=$\frac{100}{8g}$
y=13.5g
變質(zhì)的程度是：$\frac{13.5g}{24.8g-18.2g+13.5g}$×100%=66.7%，故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．