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5．氖是稀有氣體元素．構成氖氣微粒的結構示意圖為（　�。�
A．B．C．D．

分析 氖氣屬于稀有氣體單質，是由氖原子直接構成的；氖原子的核內質子數為10，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子，據此進行分析判斷．

解答 解：氖氣屬于稀有氣體單質，是由氖原子直接構成的；氖原子的核內質子數為10，第一層上有2個電子，第二層上有8個電子，其原子結構示意圖為．
故選：B．

點評 本題難度不大，掌握常見物質的粒子構成、原子結構示意圖的含義是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．向MgO和CuO的混合物8g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg（OH）2和Cu（OH）2沉淀的總質量為10.7g，則參加反應的NaOH的質量為（　　）
A．8.0 gB．12.0gC．16.0gD．18.0g

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．化學與能源發(fā)展有密切的關系
（1）天然氣的主要成分是CH4，寫出天然氣充分燃燒的化學方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）CO在工業(yè)上用于冶煉金屬，寫出一氧化碳在高溫下還原赤鐵礦（主要成分氧化鐵）的化學方程式是：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）如圖是化學家研究出的高效、經濟的制氫途徑．
途徑1：可用二氧化鈦（TiO2）作催化劑．寫出該反應的化學方程式2H2O$\stackrel{Ti{O}_{2}}{=}$2H2↑+O2↑，其基本反應類型屬于分解反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．分類是學習和研究化學常用的科學方法．
（1）根據組成下列物質可平均分成三類：金剛石、氧化鋁、硝酸銨、葡萄糖、鉛、醋酸其中一類包括的物質的化學式是①C、Pb，你將它們按組成分為一類的依據是②由一種物質組成，物質由同種元素組成．（不能出現(xiàn)物質分類中的名詞）
（2）依據不同的分類標準，化學反應也可以分為不同的類別．
Ⅰ．H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OⅡ．Ca（HCO3）2═CaCO3↓+CO2↑+H2O
觀察兩個反應中元素的化合價在反應前后有升降的是①Ⅰ（填序號），其中化合價升高的元素是②氫元素．依據元素的化合價在化學反應前后是否有升降，我們可以將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應．
③通過列舉四種基本反應類型的不同的化學反應，比較這些反應前后元素的化合價是否有升降．得出下列反應類型的關系正確的是A．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖是元素周期表中1-3周期的原子結構簡圖，據圖回答相關問題．

（1）請畫出8號元素原子結構示意圖；該元素在化學反應中容易得到 （填“得到”或“失去”）電子，12號元素、8號元素和1號元素一起形成的化合物的化學式為Mg（OH）2；
（2）已知，Al（OH）3既可以與鹽酸等強酸反應，也可以與強堿NaOH反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和水，寫出Al（OH）3與NaOH反應的化學方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（3）歸納第2周期元素原子結構中核外電子排列的規(guī)律：核外電子數從左至右逐漸增多（任寫一條）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．某學習興趣小組討論、辨析以下說法，其中說法正確的是（　�。�
①僅由一種元素組成的物質一定是純凈物；②石墨和C60具有相同的化學性質；③糖類、蛋白質、油脂屬于天然高分子化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤純堿和熟石灰都是堿；⑥粗鹽和酸雨都是混合物．
A．①②③B．④⑤⑥C．②④⑥D．①③⑤

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．某化工廠用廢硫酸制備硫酸鉀的流程如下：

物質氯化鉀硫酸鉀氯化銨硫酸銨
溶解度/g（20℃）34.211.137.275.4
（1）“設備 I”中攪拌的目的是使藥品混合均勻，將碳酸鈣研成粉末的目的是增大反應物接觸面積，加快反應速度
（2）“設備 II”和“設備 III”中發(fā)生的化學反應方程式分別是CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4、（NH4）2SO4+2KCl=2NH4Cl+K2SO4↓
（3）若在化學實驗室分離“設備 III”中的混合物，用到的操作名稱是過濾
（4）洗滌從“設備 III”中得到的固體時，不用水而是用飽和硫酸鉀溶液，其目的是減少硫酸鉀的溶解
（5）在“設備 IV”得到的物質中，除水以外，可以在本流程中再利用的是氨氣
（6）根據本題所給的信息推斷實驗室能（能、不能）用碳酸鈣粉末和稀硫酸反應制備得到二氧化碳．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數據如表，則關于此反應認識不正確的是（　�。�
物質MNQP
反應前質童（g）181232
反應后質童（g）X26212
A．反應中N、P的質量比為5：4B．反應后物質M的質量為13g
C．該變化的基本反應類型是分解反應D．物質Q可能是該反應的催化劑

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．追求化學家的足跡，建立嚴謹的科學實驗基礎．
（1）舍勒是最早制得氧氣的化學家之一，他獲得氧氣的方法主要有以下兩類：
a．加熱分解硝酸鉀、氧化汞、硝酸銀等
b．用二氧化錳與濃硫酸加熱：2MnO2+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnSO4+2X+O2↑
①a中反應物均可制得氧氣，因為它們組成的共同點：都含氧元素；
②b中物質X化學式為H2O；
（2）舍勒由于受“燃素說”的影響（即認為一切可以燃燒的物質都是由灰和“燃素”組成的，物質燃燒后剩下的是灰，而燃素本身變成了光和熱，逸散到空中去了），導致“氧氣”從他的鼻尖下溜走．化學家拉瓦錫結合大量實驗事實，否定了“燃素說”認為的“物質燃燒后質量應當減輕”的觀點，真正發(fā)現(xiàn)了氧氣．
①寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4；
②以鐵燃燒的事實，指出上述“燃素說”的謬誤：鐵絲在氧氣中燃燒，反應后固體的質量增加．
（3）拉瓦錫還通過定量研究分析實驗，推進了俄國化學家洛蒙諾索夫的發(fā)現(xiàn)獲得公認并成
為化學的重要定律：即在化學變化中物質的質量是守恒的．也稱物質不滅定律．它是自然界
普遍存在的基本定律之一．
①．由質量守恒定律可知，化學反應前后一定不變的是a、b、e（填字母）．
a原子種類       b 原子數目      c分子種類
d分子數目       e 元素種類       f物質種類
②．X、Y、Z三種物質各15g，在一定條件下充分反應生成新物質M 30g；若增加10g X，X與Z恰好完全反應．則參加反應的Y、Z的質量比為2：3．

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