Question

由于實驗室檢驗二氧化碳用澄清石灰水，不用氫氧化鈉溶液，因此小亮同學認為氫氧化鈉溶液與二氧化碳不反應，小麗同學不同意小亮同學的觀點，認為能反應．請你與他們一起探究，驗證小麗同學的觀點．
（1）【提出假設】NaOH溶液能與CO₂反應．
（2）【實驗驗證】

實驗步驟	實驗現象	結論
向集滿CO2的塑料瓶中倒人適量NaOH溶液，立即擰緊瓶蓋，振蕩		NaOH溶液吸收了塑料瓶中的CO2氣體
取上一步驟中所得溶液，加人鹽酸		化學方程式為：

（3）【總結反思】實驗證明NaOH溶液能與CO₂反應．暴露在空氣中的NaOH容易變質，其化學方程式為

 

所以NaOH應

 

保存．
（4 ）現有一些氫氧化鈉固體放在敞口燒杯中，為了解這一氫氧化鈉固體的變質情況，小麗大膽做出以下猜想：樣品可能 ①沒有變質 ②完全變質  ③部分變質
小麗和小亮分別用兩種實驗原理不同的實驗證明了此氫氧化鈉樣品已變質；請你填全表格：

實驗人	實驗步驟	實驗現象	結論
小麗		有氣泡產生	氫氧化鈉已變質 方程式
小亮		有白色沉淀生成	氫氧化鈉已變質 方程式

Answer 1

考點：探究酸堿的主要性質,藥品是否變質的探究,堿的化學性質,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：（2）根據氫氧化鈉與二氧化碳反應的結論可知實驗現象，再利用碳酸鈉與鹽酸的反應來分析現象和結論；
（3）根據氫氧化鈉溶液不能暴露在空氣中，因其極易與空氣中的二氧化碳反應而變質，則應密封保存解答；
（4）
小麗：根據酸會與碳酸鹽反應生成二氧化碳氣體進行設計實驗；
小亮：根據加入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鋇沉淀解答；

解答：解：
（2）由NaOH溶液吸收了塑料瓶中的CO₂氣體可知，實驗中會觀察到塑料瓶變癟，又氫氧化鈉與二氧化碳反應后生成碳酸鈉，加入鹽酸時會反應生成二氧化碳，則會觀察到有氣泡冒出，該反應為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，故答案為：

實驗步驟	實驗現象	結   論
	塑料瓶變癟
	有氣泡產生	Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（3）由上述實驗可知NaOH溶液能與CO₂反應，其反應為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，則氫氧化鈉溶液應密封保存，否則容易變質，故答案為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；密封．
（4）
小麗：取少量樣品加入試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產生，氫氧化鈉已變質，反應的方程式為：Na₂C0₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
小亮：取少量樣品加入試管中，加水溶解，再滴加幾滴Ba（OH）₂，有白色沉淀生成，氫氧化鈉已變質，反應的方程式為：Na₂C0₃+Ba（OH）₂=BaC0₃↓+2NaOH．
答案：
（2）

驗步驟	實驗現象	結論
向集滿CO2的塑料瓶中倒人適量NaOH溶液，立即擰緊瓶蓋，振蕩	塑料瓶變癟	NaOH溶液吸收了塑料瓶中的CO2氣體
取上一步驟中所得溶液，加人鹽酸	有氣泡放出	化學方程式為：Na2C03+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（3）2NaOH+C0₂=Na₂C0₃+H₂O     密封保存
（4）

實驗人	實驗步驟	實驗現象	結論
小麗	取少量樣品加入試管中，滴加稀鹽酸	有氣泡產生	氫氧化鈉已變質 方程式 Na2C03+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
小亮	取少量樣品加入試管中，加水溶解，再滴加幾滴Ba（OH）2	有白色沉淀生成	氫氧化鈉已變質 方程式 Na2C03+Ba（OH）2=BaC03↓+2NaOH

點評：本題考查了氫氧化鈉溶液與二氧化碳的反應，利用氣體體積的變化說明發(fā)生了化學反應，并利用性質來說明該物質的保存，學生應注意物質的性質、實驗現象、實驗結論之間的關系來解答．