Question

16．某固體物質可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、CaCl₂、CuSO₄、KCl和KOH中的一種或幾種．為探究其組成，流程和現(xiàn)象記錄如下：
【資料】CaCl₂、BaCl₂、KCl三種溶液均呈中性

（1）依據(jù)步驟①的實驗現(xiàn)象得出固體物質中一定不含CuSO₄（填化學式）．
（2）步驟②中發(fā)生的化學方程式為Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．
（3）根據(jù)上述實驗得出固體物質中一定含有Na₂CO₃、KOH（填化學式，下同）；可能含有KCl．為進一步確定可能含有的物質，采用的方法是在步驟②中加足量硝酸鋇過濾后取濾液B加足量稀硝酸和硝酸銀，有白色沉淀生成，說明含有氯化鉀，否則不含氯化鉀（寫出實驗的操作、現(xiàn)象和結論）

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈉和氯化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鈣不能共存，硫酸鈉和氯化鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氫氧化鉀在溶液中顯堿性進行分析．

解答 解：硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈉和氯化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鈣不能共存，硫酸鈉和氯化鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氫氧化鉀在溶液中顯堿性．
固體物質加入水溶解度，得到無色溶液，所以混合物中一定不含硫酸銅，無色溶液B的pH值大于7，所以混合物中一定含有氫氧化鉀，加入氯化鋇會生成白色沉淀，白色沉淀溶于酸會生成氣體，所以混合物中一定含有碳酸鈉、一定不含硫酸鈉、氯化鈣，可能含有氯化鉀，所以
（1）依據(jù)步驟①的實驗現(xiàn)象得出固體物質中一定不含CuSO₄；
（2）步驟②中發(fā)生的反應是碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，化學方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
（3）根據(jù)上述實驗得出固體物質中一定含有Na₂CO₃、KOH，可能含有KCl，為進一步確定可能含有的物質，采用的方法是：在步驟②中加足量硝酸鋇過濾后取濾液B加足量稀硝酸和硝酸銀，有白色沉淀生成，說明含有氯化鉀，否則不含氯化鉀．
故答案為：（1）CuSO₄；
（2）Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
（3）Na₂CO₃、KOH，KCl，在步驟②中加足量硝酸鋇過濾后取濾液B加足量稀硝酸和硝酸銀，有白色沉淀生成，說明含有氯化鉀，否則不含氯化鉀．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．