11．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．當(dāng)水結(jié)成冰時(shí)，分子的運(yùn)動(dòng)就停止了
B．電子數(shù)相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)相同
C．分子都是由不同原子構(gòu)成的
D．結(jié)構(gòu)示意圖為和的微粒，表示的是同種元素的不同微粒

分析 A．根據(jù)分子的性質(zhì)來(lái)分析；
B．根據(jù)決定元素化學(xué)性質(zhì)的因素來(lái)分析；
C．根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)來(lái)分析；
D．根據(jù)元素的概念來(lái)分析．

解答 解：A．水結(jié)成冰后不再流動(dòng)，是由于水由液態(tài)變成固體，分子還是在不斷運(yùn)動(dòng)的，故錯(cuò)誤；
B．最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，而不是電子數(shù)，如鈉離子和氖原子的電子數(shù)相同，但化學(xué)性質(zhì)不同，故錯(cuò)誤；
C．分子可以是由同種原子構(gòu)成的，如H2，也可以是由不同種原子構(gòu)成的，如H2O，故錯(cuò)誤；
D．質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類，由微粒結(jié)構(gòu)示意圖可知，二者具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以屬于同種元素，故正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了分子的性質(zhì)、決定元素化學(xué)性質(zhì)的因素、分子的構(gòu)成以及元素的概念，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．比較是認(rèn)識(shí)事物的一種方法，如氫氧化鈉和氫氧化鈣，它們有共性，又有不同之處．
（1）從構(gòu)成上看：都含有相同的離子是OH-（用符號(hào)表示）
（2）從性質(zhì)上看：它們的溶液都呈堿性，都能使酚酞溶液顯紅色．
（3）從用途上看：既能消毒殺菌，又用于改良酸性土壤的是熟石灰或消石灰（填俗稱）
（4）實(shí)驗(yàn)室可以用氫氧化鈣制取氫氧化鈉，化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．工業(yè)煙氣脫硫就是將煙氣中含有的二氧化硫除去．一種采用“雙堿法”脫硫的工業(yè)流程示意圖如圖：

（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成亞硫酸鈉和H2O．NaOH溶液噴成霧狀能充分吸收SO2的原因是增大吸收面積．
（2）沉淀室中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2NaOH．
（3）氧化室中，化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)．
（4）上述流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是NaOH，有利于節(jié)約成本．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答
（1）P點(diǎn)的含義是t1℃時(shí)，a、b兩物質(zhì)的溶解度相等．
（2）t2℃時(shí)，將30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成溶液的質(zhì)量為75g
（3）t2℃時(shí)，等質(zhì)量的a、b兩種物質(zhì)分別加水形成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為a＜b（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）將c物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是②⑤（填序號(hào)）
①溶劑的質(zhì)量一定變小 ②溶質(zhì)的質(zhì)量可能改變 ③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大
④溶液的質(zhì)量一定變大 ⑤該飽和溶液還可以溶解其他物質(zhì)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．（1）“比較歸納法”是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法（“-”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示某種物質(zhì)可通過(guò)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)），請(qǐng)以下表中序號(hào)Ⅰ為示例，填寫(xiě)序號(hào)Ⅱ、Ⅲ中的空格．
序號(hào)/項(xiàng)目舉例物質(zhì)類別間的相互反應(yīng)物質(zhì)類別間的轉(zhuǎn)化
ⅠCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl鹽1-鹽2鹽新鹽
Ⅱ寫(xiě)出硫酸與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl酸-鹽酸→新酸
Ⅲ寫(xiě)出氫氧化鈉變成另一種堿的化學(xué)方程式2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓堿-鹽堿新堿
（2）“組成相同的物質(zhì)會(huì)具有一些相同的性質(zhì)”已知：Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl和HClO在水溶液中都能解離出H+，請(qǐng)寫(xiě)出Cl2和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．某固體物質(zhì)可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一種或幾種．為探究其組成，流程和現(xiàn)象記錄如下：
【資料】CaCl2、BaCl2、KCl三種溶液均呈中性

（1）依據(jù)步驟①的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出固體物質(zhì)中一定不含CuSO4（填化學(xué)式）．
（2）步驟②中發(fā)生的化學(xué)方程式為Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出固體物質(zhì)中一定含有Na2CO3、KOH（填化學(xué)式，下同）；可能含有KCl．為進(jìn)一步確定可能含有的物質(zhì)，采用的方法是在步驟②中加足量硝酸鋇過(guò)濾后取濾液B加足量稀硝酸和硝酸銀，有白色沉淀生成，說(shuō)明含有氯化鉀，否則不含氯化鉀（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用圖1總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）．

①驗(yàn)證反應(yīng)①：小明將無(wú)色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液變紅．
②小明用微觀示意圖2來(lái)說(shuō)明反應(yīng)③的發(fā)生，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
③如果反應(yīng)④能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是C．
A．Na2CO3　　　　B．HCl　　　　C．CuSO4　　　　　　　D．NaCl．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列與氧氣有關(guān)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．氧氣能支持燃燒，可用作燃料
B．魚(yú)能在水中生存，是因?yàn)檠鯕庖兹苡谒?/td>
C．磷在氧氣中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧
D．實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口應(yīng)塞一團(tuán)棉花

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是50
C．t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D．當(dāng)乙中含有少量甲時(shí)，可以通過(guò)冷卻熱飽和溶液的方法提純乙

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