Question

4．表是元素周期表的一部分

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第二 周期	3  Li 鋰 7	4   Be 鈹 9	5  B 硼 11	①	7  N 氮 14	8  O 氧 16	9  F 氟 19	10  Ne 氖 20
第三 周期	11  Na 鈉 23	②	13  Al 鋁 27	14  Si 硅 28	③	16  S 硫 32	17  Cl 氯 35.5	18  Ar 氬 40

（1）原子序數(shù)為14的元素名稱為硅；
（2）圖A是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素在表中的位置是（填①或②或③）①，位置②的元素形成的離子符號(hào)位Mg²⁺；
（3）圖B是氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，表中與氯元素在同一縱行的氟元素，其原子結(jié)構(gòu)與氯原子相似．由此推測(cè)，氟原子在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得”或“失”）得電子．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期表的意義來(lái)分析；
（2）根據(jù)元素周期律來(lái)分析；
（3）根據(jù)最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)來(lái)分析．

解答 （1）原子序數(shù)為14的元素名稱為硅，故填：硅；
（2）由A的原子結(jié)構(gòu)可知，它位于第二周期，第四主族，位置②是鎂元素，其原子最外層有2個(gè)電子，在化學(xué)變化中易失去兩個(gè)電子而形成陽(yáng)離子，故填：①，Mg²⁺；（3）根據(jù)非金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；因此氟原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子；故填：得．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生對(duì)非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子的知識(shí)理解與掌握，并能靈活應(yīng)用．