【題目】如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法正確的是

A. 若乙中含有少量甲,可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純乙

B. t1< t<t2℃時,丙溶液的質(zhì)量分數(shù)大于甲溶液

C. 甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從t1℃升溫至t3℃,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是甲=>

D. t3℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各恒溫蒸發(fā)10g水,析出固體質(zhì)量的關(guān)系是甲=>

【答案】D

【解析】A、乙的溶解度隨溫度的變化不大,乙中含有少量甲,可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純乙,錯誤;B、不知溶液是否飽和,也不知溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量多少,無法判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小,錯誤;C、將t3℃時等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫到t1℃,丙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變,甲和乙的都有晶體析出,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會減小,根據(jù)圖象可以看出,在t1℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度是乙=丙>甲,甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從t1℃升溫至t3℃,丙的溶解度減小,丙溶解的質(zhì)量仍大于甲,故從t1℃升溫至t3℃時,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是乙>丙>甲,錯誤;D、將t3℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各恒溫蒸發(fā)10g,甲和乙析出的晶體質(zhì)量相等,故析出固體質(zhì)量的關(guān)系是甲=>丙,正確。故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】27 g鋁粉、56 g鐵粉分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸充分反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖。下列敘述與該曲線圖相符的是

A.表示鐵粉與稀硫酸反應(yīng)的情況

B.反應(yīng)結(jié)束,鋁、鐵均完全反應(yīng),硫酸有剩余

C.反應(yīng)結(jié)束,硫酸完全反應(yīng),鋁、鐵均有剩余

D.反應(yīng)結(jié)束,硫酸、鐵均完全反應(yīng),鋁有剩余

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水。鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì),下圖是它們的溶解度曲線。完成下列填空。

1在t1時,向100 g水中加入150 g MgCl2,形成 填“飽和”或“不飽和”溶液,將其溫度升高到t2時,此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。

2t1時,MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是 。將t2MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1時,可能會析出的晶體有 填字母序號

A.MgCl2和KCl B.只有MgSO4 C.MgCl2、KCl和MgSO4

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是某藥廠生產(chǎn)的一種抗酸藥(治療胃酸過多的藥物)的說明書的部分內(nèi)容.閱讀后回答下列問題.

說明書

主要成分:碳酸氫鈉(NaHCO3)

適 應(yīng) 癥:用于緩解胃酸(含有

鹽酸)過多引起的胃痛

用  法:嚼碎后服用

規(guī) 格:2.5g/片

注意事項:胃潰瘍患者慎服

現(xiàn)取4片藥片碾碎后,加到燒杯中,再往燒杯中加入60g稀鹽酸,完全反應(yīng)后,燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為65.6g,(藥品的其它成分不溶于水,也不參加反應(yīng)),求:

(1)生成二氧化碳的質(zhì)量是___________

(2)此藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)是__________

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】天然氣作為燃料已進入千家萬戶,天然氣屬于_____(可再生或不可再生)能源,天然氣主要成分甲烷在空氣中完全燃燒生成水和二氧化碳。如果它不完全燃燒會生成什么物質(zhì)呢?某研究性學(xué)習(xí)小組對此展開探究:

【提出猜想】生成物中一定有H2O,可能有CO2CO。

【實驗探究】該小組同學(xué)將燃燒生成的混合氣體依次通過如圖所示裝置,驗證猜想。

【現(xiàn)象與結(jié)論】

(1)觀察到A__________,證明混合氣體中有CO2

(2)C中濃硫酸的作用是________。

(3)觀察到D中粉末由黑色變成紅色,證明混合氣體中有CO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

【交流與討論】

(4)小武認為:從E裝置中澄清石灰水變渾濁也能推斷出混合氣體中有一氧化碳。那么BNaOH溶液的作用是______,發(fā)生反應(yīng)的方程式是________。為了得到更可靠的結(jié)論,同學(xué)們建議在B、C之間連接一個與A相同的裝置,則該裝置的作用是________。

(5)小文則提出:從環(huán)保的角度看,此裝置有一個不足之處,你認為是_______。

解釋與應(yīng)用

(6)日常生活中廚房里的燃氣不完全燃燒也會產(chǎn)生CO,人吸入較多CO會發(fā)生中毒,中毒的原理是CO與人體血液中_______結(jié)合使它失去輸氧功能,因此廚房里要注意經(jīng)常開窗通風(fēng)透氣,防止發(fā)生中毒事故。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某種礦石由氧化鎂、氧化鐵、氧化銅和二氧化硅組成,用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖所示(已知:二氧化硅不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng))。

請回答下列問題。

(1)加稀鹽酸之前要將礦石粉碎的目的是_____________。

(2)溶液A中除了Mg2+外,還含有的金屬陽離子是______________;(寫離子符號)

寫出礦石中的任意一種金屬氧化物與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________(只寫一個)。

(3)在溶液A中加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH,可以使溶液中的金屬陽離子逐步轉(zhuǎn)化為沉淀。該實驗條件下,使金屬陽離子沉淀的相關(guān)pH數(shù)據(jù)見下表。為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失,并便于操作,所得溶液BpH的取值范圍為______________。(用不等式表示)

氫氧化物

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

4.2

8.6

完全沉淀的pH

3.2

6.7

11.1

(4)寫出溶液B中加入熟石灰發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽提純實驗,如圖是同學(xué)們做粗鹽提純實驗的示意圖。

請回答下列問題。

(1)操作③中玻璃棒攪拌的作用是____________。

(2)操作⑥中的錯誤是___________。

(3)粗鹽提純實驗中操作順序為①⑤②_______(填操作序號),以及稱量精鹽并計算產(chǎn)率。

(4)操作④中,當觀察到蒸發(fā)皿內(nèi)____________時,停止加熱,讓余熱蒸干剩余液體。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuCl2是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。工業(yè)上以輝銅礦(主要含有Cu2S、Fe2O3及一些不溶性雜質(zhì))為原料制備CuCl22H2O晶體的工藝流程如下

請回答下列問題:

(1)焙燒中生成黑色固體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(2)酸浸時發(fā)生的化學(xué)方程式為___________________(寫出一種),為加快反應(yīng)速率,以下措施無法達到目的是_________________。

A.延長酸浸時間 B.將輝銅礦粉碎 C.適當增加鹽酸濃度

(3)色光度是產(chǎn)品質(zhì)量指標之一,合格CuCl22H2O晶體的色光度范圍為-0.5~0.5,反應(yīng)過程溶液pH對產(chǎn)率、色光度的影響如圖2所示,綜合考慮制備時應(yīng)控制pH的較合理范圍是____________

(4)CuCl22H2O晶體可用氯化銅飽和溶液洗滌而不用蒸餾水的原因是_________。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請將下列短文中帶點的部分,用恰當?shù)幕瘜W(xué)用語填寫在橫線上:

南澳一號考古發(fā)掘出青花瓷、青銅器、鐵器等文物。青花瓷上的著色劑是氧化鈷(CoO),氧化鈷中鈷元素的化合價顯+2_______;青銅器文物上的銅綠含有碳元素_______銅綠可以用酸洗掉,清洗后的溶液中含有n個銅離子_____和很多硫酸根離_______鐵質(zhì)文物上的鐵銹主要成分是氧化鐵________;這些文物在博物館往往把它們放到氦的環(huán)境中保存,氦氣的化學(xué)式為________

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