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【題目】如圖為甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是

A. 若乙中含有少量甲，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純乙

B. 當t1℃< t<t2℃時，丙溶液的質量分數(shù)大于甲溶液

C. 甲、乙、丙三種物質的飽和溶液從t1℃升溫至t3℃，所得溶液的質量分數(shù)關系是甲=乙>丙

D. 將t3℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液各恒溫蒸發(fā)10g水，析出固體質量的關系是甲=乙>丙

【答案】D

【解析】A、乙的溶解度隨溫度的變化不大，乙中含有少量甲，可采用蒸發(fā)結晶的方法提純乙，錯誤；B、不知溶液是否飽和，也不知溶質、溶劑的質量多少，無法判斷溶質的質量分數(shù)大小，錯誤；C、將t3℃時等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫到t1℃，丙的溶質質量分數(shù)不變，甲和乙的都有晶體析出，溶質質量分數(shù)會減小，根據(jù)圖象可以看出，在t1℃時甲、乙、丙三種物質的溶解度是乙=丙>甲，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液從t1℃升溫至t3℃，丙的溶解度減小，丙溶解的質量仍大于甲，故從t1℃升溫至t3℃時，所得溶液的質量分數(shù)關系是乙>丙>甲，錯誤；D、將t3℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液各恒溫蒸發(fā)10g水，甲和乙析出的晶體質量相等，故析出固體質量的關系是甲=乙>丙，正確。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】將27 g鋁粉、56 g鐵粉分別與等質量、等質量分數(shù)的稀硫酸充分反應，生成氫氣的質量與反應時間的關系如右圖。下列敘述與該曲線圖相符的是

A．①表示鐵粉與稀硫酸反應的情況

B．反應結束，鋁、鐵均完全反應，硫酸有剩余

C．反應結束，硫酸完全反應，鋁、鐵均有剩余

D．反應結束，硫酸、鐵均完全反應，鋁有剩余

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水。鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質，下圖是它們的溶解度曲線。完成下列填空。

（1）在t1℃時，向100 g水中加入150 g MgCl2，形成 （填“飽和”或“不飽和”）溶液，將其溫度升高到t2℃時，此時溶液中溶質的質量分數(shù)為 。

（2）t1℃時，MgCl2、KCl和MgSO4三種物質的飽和溶液中，溶質質量分數(shù)最大的是 。將t2℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，可能會析出的晶體有 （填字母序號）。

A．MgCl2和KCl B．只有MgSO4 C．MgCl2、KCl和MgSO4

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某藥廠生產的一種抗酸藥(治療胃酸過多的藥物)的說明書的部分內容．閱讀后回答下列問題．

說明書

主要成分：碳酸氫鈉(NaHCO3)

適 應 癥：用于緩解胃酸(含有

鹽酸)過多引起的胃痛

用　 法：嚼碎后服用

規(guī) 格：2.5g/片

注意事項：胃潰瘍患者慎服

現(xiàn)取4片藥片碾碎后，加到燒杯中，再往燒杯中加入60g稀鹽酸，完全反應后，燒杯中物質的總質量為65.6g，(藥品的其它成分不溶于水，也不參加反應)，求：

(1)生成二氧化碳的質量是___________．

(2)此藥片中碳酸氫鈉的質量分數(shù)是__________．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣作為燃料已進入千家萬戶，天然氣屬于_____(可再生或不可再生)能源，天然氣主要成分甲烷在空氣中完全燃燒生成水和二氧化碳。如果它不完全燃燒會生成什么物質呢？某研究性學習小組對此展開探究：

【提出猜想】生成物中一定有H2O，可能有CO2和CO。

【實驗探究】該小組同學將燃燒生成的混合氣體依次通過如圖所示裝置，驗證猜想。

【現(xiàn)象與結論】

(1)觀察到A中__________，證明混合氣體中有CO2。

(2)C中濃硫酸的作用是________。

(3)觀察到D中粉末由黑色變成紅色，證明混合氣體中有CO，該反應的化學方程式為_________。

【交流與討論】

(4)小武認為：從E裝置中澄清石灰水變渾濁也能推斷出混合氣體中有一氧化碳。那么B中NaOH溶液的作用是______，發(fā)生反應的方程式是________。為了得到更可靠的結論，同學們建議在B、C之間連接一個與A相同的裝置，則該裝置的作用是________。

(5)小文則提出：從環(huán)保的角度看，此裝置有一個不足之處，你認為是_______。

【解釋與應用】

(6)日常生活中廚房里的燃氣不完全燃燒也會產生CO，人吸入較多CO會發(fā)生中毒，中毒的原理是CO與人體血液中_______結合使它失去輸氧功能，因此廚房里要注意經常開窗通風透氣，防止發(fā)生中毒事故。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某種礦石由氧化鎂、氧化鐵、氧化銅和二氧化硅組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖所示(已知:二氧化硅不溶于水也不與稀鹽酸反應)。

請回答下列問題。

(1)加稀鹽酸之前要將礦石粉碎的目的是_____________。

(2)溶液A中除了Mg2+外，還含有的金屬陽離子是______________;(寫離子符號)

寫出礦石中的任意一種金屬氧化物與稀鹽酸反應的化學方程式:______________(只寫一個)。

(3)在溶液A中加入熟石灰調節(jié)溶液的pH，可以使溶液中的金屬陽離子逐步轉化為沉淀。該實驗條件下，使金屬陽離子沉淀的相關pH數(shù)據(jù)見下表。為保證產品純度、減少產品損失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范圍為______________。(用不等式表示)

氫氧化物

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

4.2

8.6

完全沉淀的pH

3.2

6.7

11.1

(4)寫出溶液B中加入熟石灰發(fā)生反應的化學方程式:___________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學做粗鹽提純實驗，如圖是同學們做粗鹽提純實驗的示意圖。

請回答下列問題。

(1)操作③中玻璃棒攪拌的作用是____________。

(2)操作⑥中的錯誤是___________。

(3)粗鹽提純實驗中操作順序為①⑤②_______(填操作序號)，以及稱量精鹽并計算產率。

(4)操作④中，當觀察到蒸發(fā)皿內____________時，停止加熱，讓余熱蒸干剩余液體。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】CuCl2是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品。工業(yè)上以輝銅礦(主要含有Cu2S、Fe2O3及一些不溶性雜質)為原料制備CuCl22H2O晶體的工藝流程如下：

請回答下列問題：

(1)焙燒中生成黑色固體，反應的化學方程式為_______________________。

(2)酸浸時發(fā)生的化學方程式為___________________(寫出一種)，為加快反應速率，以下措施無法達到目的是_________________。

A．延長酸浸時間 B．將輝銅礦粉碎 C．適當增加鹽酸濃度

(3)色光度是產品質量指標之一，合格CuCl22H2O晶體的色光度范圍為-0.5～0.5，反應過程溶液pH對產率、色光度的影響如圖2所示，綜合考慮制備時應控制pH的較合理范圍是____________。

(4)CuCl22H2O晶體可用氯化銅飽和溶液洗滌而不用蒸餾水的原因是_________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】請將下列短文中帶點的部分，用恰當?shù)幕瘜W用語填寫在橫線上：

“南澳一號”考古發(fā)掘出青花瓷、青銅器、鐵器等文物。青花瓷上的著色劑是氧化鈷（CoO），氧化鈷中鈷元素的化合價顯+2價_______；青銅器文物上的銅綠含有碳元素_______，銅綠可以用酸洗掉，清洗后的溶液中含有n個銅離子_____和很多硫酸根離子_______；鐵質文物上的鐵銹主要成分是氧化鐵________；這些文物在博物館往往把它們放到氦的環(huán)境中保存，氦氣的化學式為________。

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