Question

【題目】CuCl2是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。工業(yè)上以輝銅礦(主要含有Cu2S、Fe2O3及一些不溶性雜質(zhì))為原料制備CuCl22H2O晶體的工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)焙燒中生成黑色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(2)酸浸時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為___________________(寫(xiě)出一種)，為加快反應(yīng)速率，以下措施無(wú)法達(dá)到目的是_________________。

A．延長(zhǎng)酸浸時(shí)間 B．將輝銅礦粉碎 C．適當(dāng)增加鹽酸濃度

(3)色光度是產(chǎn)品質(zhì)量指標(biāo)之一，合格CuCl22H2O晶體的色光度范圍為-0.5～0.5，反應(yīng)過(guò)程溶液pH對(duì)產(chǎn)率、色光度的影響如圖2所示，綜合考慮制備時(shí)應(yīng)控制pH的較合理范圍是____________。

(4)CuCl22H2O晶體可用氯化銅飽和溶液洗滌而不用蒸餾水的原因是_________。

Answer 1

【答案】 Cu2S+O22CuO+SO2 CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O（或Fe2O3 + 6HCl==2FeCl3 + 3H2O） A 3.5-4.0 防止氯化銅溶解，提高產(chǎn)率

【解析】(1)高溫條件下，硫化亞銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2S+O22CuO+SO2 (2)酸浸時(shí)，氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O，F(xiàn)e2O3 + 6HCl==2FeCl3 + 3H2O。A．延長(zhǎng)酸浸時(shí)間不能加快反應(yīng)速率；B．將輝銅礦粉碎，增大了反應(yīng)物接觸面積，能夠加快反應(yīng)速率；C．適當(dāng)增加鹽酸濃度，可用加快反應(yīng)速率。故填A(yù)。(3)由圖可知，pH為3.5---4.0時(shí)，產(chǎn)率較高，并且CuCl22H2O晶體的色光度范圍在-0.5---0.5之間，屬于合格產(chǎn)品，因此綜合考慮，制備時(shí)應(yīng)控制pH的較合理范圍是3.5---4.0；(4)CuCl22H2O晶體可用氯化銅飽和溶液洗滌而不用蒸餾水的原因是防止氯化銅溶解，提高產(chǎn)率。