Question

10．有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗．

請回答下列問題：
（1）通過計算說明，濾渣a的成分是什么？各多少克？
（2）白色沉淀b的化學式是BaCO₃，由此得出原固體樣品的組成為氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂．

Answer 1

分析 根據碳酸鈣難溶于水，鋇離子和硫酸根離子會生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和氯化鎂反應會產生氫氧化鎂沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，結合化學方程式計算等知識進行分析．

解答 解：（1）樣品溶于水得到濾渣1.5g，能夠全部溶于稀鹽酸，且產生0.44g的二氧化碳，說明沉淀一定含有碳酸鈣，一定沒有硫酸鋇；
設產生0.44g的二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                       0.44g
則$\frac{100}{44}=\frac{x}{0.44g}$，解得x=1g＜1.5g，因此沉淀還有氫氧化鎂；則沉淀a是碳酸鈣和氫氧化鎂；故氫氧化鎂的質量為1.5g-1g=0.5g．
濾液通入二氧化碳產生沉淀，說明是二氧化碳和氫氧化鈉反應產生碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應產生的碳酸鋇沉淀，故白色沉淀b的化學式是BaCO₃，由此得出原固體樣品的組成為氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂．
故答案為：
（1）碳酸鈣和氫氧化鎂；1g，0.5g．（2）BaCO₃，氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂．

點評 本題為框圖式推斷題，在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質，然后依據題中的現象確定各種物質的存在性，最后確定混合物的成分．