Question

18．現(xiàn)有一種堿性調(diào)味液，是碳酸鈉和氯化鈉組成的溶液．為了測定堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取三份堿性調(diào)味液各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某濃度的稀硫酸中，測得三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（氣體的溶解忽略不計(jì)）：

	第Ⅰ組	第Ⅱ組	第Ⅲ組
稀硫酸的質(zhì)量/g	20	40	60
生成氣體的質(zhì)量/s	2.2	4.4	5.5

根據(jù)實(shí)驗(yàn)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算：
（1）100g堿性調(diào)味液與稀硫酸完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為5.5g．
（2）堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以判斷每20g的稀硫酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，在第三組試驗(yàn)中稀硫酸有剩余，100g堿性調(diào)味液中碳酸鈉完全反應(yīng)，即可知生成氣體的質(zhì)量；根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算出堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，每20g的稀硫酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，第Ⅲ組實(shí)驗(yàn)中，碳酸鈉完全反應(yīng)，則100g堿性調(diào)味液與稀硫酸完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為5.5g．
（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
  106                                    44
   x                                       5.5g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{5.5g}$   解得：x=13.25g
堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{13.25g}{100g}×100%$=13.25%，
答：（1）5.5；（2）堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.25%．

點(diǎn)評 本題主要考查了學(xué)生分析數(shù)據(jù)和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，解題時(shí)通過數(shù)據(jù)的對比分析出與解決問題有關(guān)的信息是解答的關(guān)鍵．