14．現(xiàn)在有部分氧化的鎂6.4克與100克14.6%稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為（　　）
A．0.1gB．0.2gC．0.3gD．0.4g

分析 根據(jù)鎂、氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式中的質(zhì)量比，先計算出鎂的質(zhì)量，在計算生成氫氣的質(zhì)量．

解答 解：100克14.6%稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為；100g×14.6%=14.6g；
設(shè)，固體中鎂的質(zhì)量為x，生成氫氣質(zhì)量為y，
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．   MgO+2HCl═MgCl2+H2O
24  73         2       40   73
x   $\frac{73x}{24}$       y    6.4g-x  $\frac{73×（6.4g-x）}{40}$
由題意可知：$\frac{73x}{24}+\frac{73×（6.4g-x）}{40}=14.6g$
        解得；x=2.4g
則：$\frac{24}{2.4g}=\frac{2}{y}$
 y=0.2g
故答案：B．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生的轉(zhuǎn)化能力，即根據(jù)鎂、氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式中的質(zhì)量比來分析計算即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，是國際通用的化學(xué)語言．
（1）請用化學(xué)用語填空：
①地殼中含量最多的元素O；  ②兩個氫原子2H；
③三個二氧化硫分子3SO2；  ④四個氫氧根離子4OH-．
（2）在符號“$\stackrel{+1}{{H}_{2}}$O”中H正上方的“+1”表示在水中氫元素顯+1價，H右下角的“2”表示一個水分子中含有2個氫原子．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．太陽能路燈系統(tǒng)是利用太陽能進(jìn)行照明的裝置，被越來越廣泛地應(yīng)用．它是由太陽能電池板、蓄電池、LED燈、燈柱、微電腦控制器這五大部分組成．
（1）燈柱材料用鋁合金而不用鋼鐵，原因之一是鋁能跟空氣中氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化膜，具有很好的抗腐蝕性能，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O2=2Al2O3；鋁合金屬于混合物（選填“化合物”或“混合物”）．
（2）蓄電池白天充電時發(fā)生的反應(yīng)為：2PbSO4+2H2O=Pb+X+2H2SO4，則X的化學(xué)式為PbO2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某學(xué)習(xí)小組討論辨析以下做法：①粗鹽和空氣都是混合物；②天然氣和石油都是可再生能源；③冰和干冰是不同物質(zhì)但都屬于氧化物；④一氧化碳和二氧化碳都是含碳的化合物，但都不屬于有機(jī)物；⑤鋁合金屬于有機(jī)合成材料；⑥純堿和火堿都是堿．上述說法正確的是（　�。�
A．③⑤⑥B．①③④C．①②⑤⑥D．①②③④

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．碳在地殼中的含量不高，但它的化合物數(shù)量眾多，而且分布極廣．根據(jù)所學(xué)知識回答：
（1）圖1為碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖，碳原子最外層電子數(shù)為4；
（2）圖2、圖3、圖4三種結(jié)構(gòu)圖分別對應(yīng)三種碳單質(zhì)，其中屬于金剛石的結(jié)構(gòu)的是圖2（填“圖2”或“圖3”或“圖4”）；
（3）C為+4價，Cl為-1價，由C和Cl組成的化合物的化學(xué)式為CCl4．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．目前，我國鋼鐵產(chǎn)量居世界第一，為國民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展奠定了堅實(shí)的基礎(chǔ)．
（一）鐵的廣泛應(yīng)用
（1）我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學(xué)方程式表示其原理Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（2）鐵與鉻（Cr）、鎳（Ni）等金屬熔合可形成“不銹鋼”，用不銹鋼絲和聚乙烯纖維為原料可制作耐酸防護(hù)服材料．以上敘述中不涉及到B（選填序號）．
A．合金   B．無機(jī)非金屬材料   C．合成材料   D．復(fù)合材料
（3）某品牌的麥片中含微量鐵粉，食用后可在胃酸的作用下轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（二）鐵銹成分的探究
（1）如圖為某興趣小組探究鐵生銹的三個實(shí)驗(yàn)，最先觀察到鐵銹的是C（選填序號）．

（2）鐵生銹的主要過程為：
Fe$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）2 $\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）3 $\stackrel{風(fēng)吹日曬}{→}$Fe2O3•xH2O
次要過程為：Fe $\stackrel{O_{2}、CO_{2}、H_{2}O}{→}$FeCO3
寫出Fe→Fe（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2．
（3）鐵銹組分的確定
某鐵銹成分為Fe2O3•xH2O和FeCO3．為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g，在科研人員的指導(dǎo)下用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

【查閱資料】①Fe2O3•xH2O溫度為110℃，F(xiàn)eCO3在282℃分解為FeO和CO2．②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原．
①裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先要檢查裝置的氣密性．
②裝置A中的反應(yīng)為：H2C2O4（草酸）$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO↑+CO2↑+H2O．通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應(yīng)盛放c（選填序號）．
a．濃硫酸           b．澄清的石灰水        c．氫氧化鈉溶液
③現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進(jìn)行熱分解，直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重2.2g．則樣品中FeCO3的質(zhì)量m（FeCO3）=5.8g，x=2．
④若缺少G裝置，測得的m（FeCO3）偏大（選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同），x的值會偏大．
（三）煉鐵過程的探究．
（1）寫出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分Fe2O3）煉鐵主要原理的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【查閱資料】
用CO還原Fe2O3煉鐵的過程大致分為三個階段：
階段1：3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;500～600℃\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2
階段2：Fe3O4+CO$\frac{\underline{\;600～700℃\;}}{\;}$3FeO+CO2
階段3：FeO+CO$\frac{\underline{\;＞700℃\;}}{\;}$Fe+CO2．
（2）將上述300℃熱分解后的D裝置中剩余固體繼續(xù)分階段升溫，進(jìn)行CO還原鐵的氧化物煉鐵過程的探究．加熱時測定D中剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示．圖中M點(diǎn)對應(yīng)的a=18.0．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊，某興趣小組對其進(jìn)行下列研究．
【應(yīng)用研究】（1）汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3，迅速分解為Na、N2，反應(yīng)方程式為2NaN3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2Na+3N2↑．
【制備研究】（2）將金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和氣體X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+X，實(shí)驗(yàn)室X氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3，為測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)計如圖裝置（已知H2SO4溶液與NaN3，反應(yīng)不生成氣體）．
（3）設(shè)計的實(shí)驗(yàn)步驟為：①精確稱量樣品，檢查裝置氣密性；②打開彈簧夾，鼓入空氣，稱量裝置C；③關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；④再打開彈簧夾，緩緩鼓入空氣；⑤再次稱量裝置C．寫出②、④兩步操作的作用：除去鼓入空氣中的CO2和水蒸氣；將裝置中殘留的二氧化碳全部排入BC裝置．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．根據(jù)元素（或原子團(tuán)）的化合價，寫出下列化合物的化學(xué)式：
氧化鎂MgO氧化鐵Fe2O3氧化鋁Al2O3氯化銨NH4Cl
硝酸銨NH4NO3硫酸銨（NH4）2SO4硫酸鋅ZnSO4碳酸鈉Na2CO3
氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca（OH）2氫氧化鉀KOH氫氧化鋁Al（OH）3
氯化亞鐵FeCl2硫化鋅ZnS碳酸H2CO3硫酸H2SO4
氧氣O2氫氣H2硫酸鈉Na2SO4鐵Fe．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知反應(yīng)物中具有還原性的物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)后，其中有元素的化合價會升高．在反應(yīng)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑中，具有還原性的物質(zhì)是（　�。�
A．FeB．H2SO4C．H2D．FeSO4

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同步練習(xí)冊答案