Question

【題目】我們的日常生活離不開金屬．

（1）如圖甲是金屬的一個應(yīng)用實例，請說出利用了金屬的什么物理性質(zhì)？（答出一點即可） ．
（2）據(jù)有關(guān)資料報導，現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料相當于年產(chǎn)量的20%﹣40%．鐵生銹是鐵與空氣中的水蒸氣、等發(fā)生化學反應(yīng)的過程．
（3）在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，某小組做了如圖乙三個實驗：（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同）
①一段時間后，可觀察到實驗Ⅱ的現(xiàn)象是；反應(yīng)的化學方程式是
②小組中的甲同學認為：通過實驗Ⅰ和Ⅲ可比較出鋅和鐵的金屬活動性強弱．你認為他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是 ．
③乙和丙兩位同學認為上述三個實驗不能夠得出四種金屬的活動性順序，原因是
并在上述實驗的基礎(chǔ)上，補充了一個實驗（如圖丙所示），實現(xiàn)了探究目的．他們的實驗：X是金屬 ， Y是溶液（寫出化學式）．

Answer 1

【答案】
（1）導電性；延展性
（2）氧氣
（3）銅片表面有銀白色固體附著；Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；實驗Ⅲ中產(chǎn)生氣體的速度比實驗Ⅰ的快；無法比較Fe和Cu的活動性；Fe；CuSO4
【解析】解：（1）金屬可以制作電線說明金屬具有良好的導電性、延展性；（2）根據(jù)鐵生銹的條件是，鐵在與氧氣和水同時接觸時容易生成鐵銹；（3）①實驗Ⅱ中，銅的活動性比銀強，能夠從硝酸銀溶液中置換出銀，紅色銅片表面有銀白色固體析出，無色溶液變藍色，其反應(yīng)化學方程式為：Cu+2AgNO3═Cu（ NO3）2+2Ag；②Ⅰ中鐵和稀鹽酸能夠反應(yīng)，Ⅲ中鋅片也能夠和稀鹽酸反應(yīng)，這兩個同時都反應(yīng)，它們的形狀與大小及稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和用量均相同的條件下，實驗Ⅲ中產(chǎn)生氣體的速度比實驗Ⅰ的快，鋅比鐵反應(yīng)劇烈，這說明了鋅比鐵更活潑；③實驗Ⅰ和實驗Ⅲ能證明鋅比鐵活動性強，實驗Ⅰ實驗Ⅱ無法比較Fe和Cu的活動性；在補充實驗中，可用鐵置換硫酸銅中的銅，可以證明鐵比銅活潑，故可判斷出該三種金屬的活動性由強到弱的順序為鋅、鐵、銅，它們的活動性都比銀強；所以答案是：（1）導電性、延展性；（2）氧氣；（3）①銅片表面有銀白色固體附著；Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；②實驗Ⅲ中產(chǎn)生氣體的速度比實驗Ⅰ的快；③無法比較Fe和Cu的活動性；Fe；CuSO4 ．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用金屬的物理性質(zhì)及用途的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握金屬的物理性質(zhì)： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤．（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性．