Question

15．質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)和認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論．
（1）化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是B（填字母序號）；
①原子數(shù)目�、诜肿訑�(shù)目�、墼�素種類
④物質(zhì)種類�、菰�子種類�、尬镔|(zhì)總質(zhì)量
A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D(zhuǎn)．②③⑤
（2）下列表述正確的是B；
A．蠟燭燃燒后質(zhì)量減小，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律
B．每32g S和32g O₂完全反應(yīng)后，生成64g SO₂
C．在化學(xué)反應(yīng)aA+bB═cC+dD中，一定有：a+b═c+d
（3）有機(jī)化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應(yīng)生成CO₂和H₂O，實驗測得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

	R	O2	CO2	H2O
反應(yīng)前質(zhì)量/g	46	128	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	32	x	54

則x=88，已知參加反應(yīng)的物質(zhì)R與氧氣的分子個數(shù)比為1：3，則R的相對分子質(zhì)量是46．

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，根據(jù)質(zhì)量定律的有關(guān)知識解答．

解答 解：（1）反應(yīng)前后原子數(shù)目不變，元素種類不變，原子種類不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變；
反應(yīng)前后分子數(shù)目可能改變，也可能不變，物質(zhì)種類一定改變．
故填：B．
（2）A、蠟燭燃燒是和空氣中的氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，所以遵守質(zhì)量守恒定律；錯誤；
B、由化學(xué)方程式S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂及其質(zhì)量關(guān)系可知，
                       32  32          64
硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，硫在氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，每32g硫和32g氧氣反應(yīng)生成64g二氧化硫；正確；
C、參加反應(yīng)的AB的質(zhì)量總和一定等于生成的CD的質(zhì)量總和，但化學(xué)計量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和；錯誤；
故選B；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道x=46+128-32-54=88；
設(shè)R的相對分子質(zhì)量為x，x：32×3=46：（128-32）；x=46；
故填：88；46．

點評 本題內(nèi)容較多，難度較大，需認(rèn)真分析解答．