Question

12．在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前與反應(yīng)t秒時各物質(zhì)的質(zhì)量如表．下列說法不正確的是（　　）

物　　　　質(zhì)	甲	乙	丙	丁
反應(yīng)前的質(zhì)量（g）	4	10	3	4
反應(yīng)t秒時的質(zhì)量（g）	6	x	3	8

• A． 該反應(yīng)為分解反應(yīng)
• B． 丙可能為該反應(yīng)的催化劑
• C． x的值為4
• D． 丁的相對分子質(zhì)量是甲的2倍

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，據(jù)此分析．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后乙的質(zhì)量為：4g+10g+3g+4g-（6g+3g+8g）=4g，故乙為反應(yīng)物，甲、丁為生成物，丙可能為催化劑，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，
A、甲、丁為生成物，丙可能為催化劑，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，正確；
B、丙的質(zhì)量不變，可能為催化劑，正確；
C、x的值為4，正確；
D、生成甲、丁的質(zhì)量比為：（6g-4g）：（8g-4g）=1：2，由于未知反應(yīng)的化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)，故無法確定甲、丁的相對分子質(zhì)量比，故選項說法錯誤．
故選D．

點評 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．