Question

【題目】我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)．其生產(chǎn)工藝流程示意圖如圖：

部分物質(zhì)溶解性（室溫）
	OH﹣	SO42﹣	CO32﹣
Mg2+	不	溶	微
Ca2+	微	微	不
Ba2+	溶	不	不

（1）粗鹽水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子，工業(yè)上常用加入稍過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及適量的鹽酸等除雜、精制．則加入試劑合理的順序為、鹽酸（只寫一種）．加鹽酸的作用是（用化學(xué)方程式表示）、 ．
（2）制堿原理為：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，該反應(yīng)原理可看作是由：①CO2+NH3+H2O═NH4HCO3和 ②NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl兩個反應(yīng)加合而成，則該反應(yīng)類型為 ．
（3）X的化學(xué)式為 ．
（4）Y是濾液中最主要成分，Y與Ca（OH）2反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，該產(chǎn)物的名稱為 ， Y的化學(xué)式為 ， 寫出Y的一種用途 ．

Answer 1

【答案】
（1）NaOH、BaCl2、Na2CO3；NaOH+HCl═NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（2）復(fù)分解反應(yīng)
（3）CO2
（4）氨氣；NH4Cl；制取氮肥
【解析】解：（1）加入碳酸鈉的作用有兩個：一個是除去溶液中的Ca2+、另一個是除去過量的氯化鋇，所以加入的碳酸鈉必須排在氯化鋇的后面，所以順序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)物是鹽酸和氫氧化鈉，生成物是氯化鈉和水；鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)的反應(yīng)物是鹽酸和碳酸鈉，生成物是氯化鈉、水、二氧化碳；用觀察法配平即可；（2）根據(jù)CO2+NH3+H2O═NH4HCO3可以將NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl這一反應(yīng)物中的CO2、NH3、H2O用NH4HCO3代替，所以產(chǎn)物是通過相互交換成分得到的，屬于復(fù)分解反應(yīng)；（3）碳酸氫鈉煅燒生成碳酸鈉、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳；（4）根據(jù)NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，由圖示可知過濾后的產(chǎn)物是碳酸氫鈉和濾液，所以結(jié)合前面的方程式可知濾液是氯化銨溶液，所以Y是氯化銨；Y與Ca（OH）2反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，又因為氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，且氨氣在前面已經(jīng)用過，所以循環(huán)使用的物質(zhì)是氨氣；氯化銨可以用來做氮肥． 所以答案是：（1）NaOH、BaCl2、Na2CO3；NaOH+HCl═NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（2）復(fù)分解反應(yīng)；（3）CO2；（4）氨氣；NH4Cl；制取氮肥．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的相關(guān)知識，掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏．