Question

【題目】一化學(xué)興趣小組對(duì)某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他們觀察到“脫氧劑”外包裝標(biāo)注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開(kāi)發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末． 【資料獲悉】鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達(dá)到除氧保鮮的目的．
【教師指導(dǎo)】鐵被氧氣氧化最終產(chǎn)物為紅棕色的Fe2O3（其他產(chǎn)物忽略不計(jì)）．
【探究目的】小組同學(xué)欲探究該“脫氧劑”是否已經(jīng)失效（即單質(zhì)鐵是否已經(jīng)完全被氧化），并測(cè)定各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了以下探究實(shí)驗(yàn)．
【實(shí)驗(yàn)探究】
步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體．
步驟2：稱取10.00g樣品與一燒杯中，加足量水充分?jǐn)嚢枞芙夂螅�過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為7.28g．
步驟3：按如下裝置，將得到的7.28g固體與足量稀硫酸反應(yīng)，用電子秤稱得反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.15g．

步驟4：將錐形瓶中反應(yīng)后的液體過(guò)濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為1.20g．
【交流討論】
（1）由步驟1得出的結(jié)論是 ．
（2）步驟2目的是 ， 檢驗(yàn)該濾液中溶質(zhì)的方法是 ．
（3）步驟3中儀器A的名稱為 ． 小明認(rèn)為0.15g差值即為H2的質(zhì)量，并由此計(jì)算出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為4.20g．
小華提出在裝置的a導(dǎo)管處應(yīng)該再連接一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，他這樣做的理由是 ．
（4）如果步驟4中濾渣沒(méi)有經(jīng)過(guò)洗滌，則稱得的質(zhì)量1.20g（填“＞”或“=”或“＜”）
（5）【教師指導(dǎo)】樣品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分別能與稀硫酸反應(yīng)外，還存在反應(yīng)：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4 ． 因此，小明用產(chǎn)生H2的質(zhì)量計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量不合理．實(shí)際上，樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量應(yīng)該是與酸反應(yīng)消耗的鐵和與Fe2（SO4）3反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量總和． 【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】小紅將步驟3的裝置進(jìn)行了改進(jìn)，重新稱取10.00g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并準(zhǔn)確測(cè)得固體與足量稀硫酸反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.14g．
【數(shù)據(jù)處理】由于反應(yīng)過(guò)程較復(fù)雜，小組同學(xué)在老師的幫助下，推算出與Fe2（SO4）3反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量為0.56g．
【請(qǐng)你參與】
寫(xiě)出Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（6）請(qǐng)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計(jì)算該樣品中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）樣品中含有單質(zhì)的鐵
（2）溶解樣品中氯化鈉；取少量濾液于試管中，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶質(zhì)為氯化鈉
（3）分液漏斗；防止氫氣排出時(shí)帶出一部分水，使得氫氣質(zhì)量增加，減少對(duì)氫氣質(zhì)量的測(cè)定產(chǎn)生的誤差
（4）＞
（5）Fe2O3+3H2SO4=Fe2 （SO4） 3+3H2O
（6）解：由步驟2可知：氯化鈉的質(zhì)量為：10.00g﹣7.28g=2.72g，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=27.2%；

由步驟4可知：濾渣為活性炭，質(zhì)量為：1.2g，活性炭的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=12%；

設(shè)生成0.14g氫氣需要鐵的質(zhì)量為x

Fe+H2SO4=FeSO4+	H2↑
56	2
x	0.14g

x=3.92g

樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=44.8%；

所以，氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1﹣27.2%﹣12%﹣44.8%=16%．

【解析】解：【交流討論】（1）由用磁鐵接近樣品，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體，說(shuō)明了樣品中含有單質(zhì)的鐵；（2）將樣品加足量水充分?jǐn)嚢枞芙猓瑢�樣品中的氯化鈉溶解掉了．檢驗(yàn)該濾液中溶質(zhì)的方法是取少量濾液于試管中，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶質(zhì)為氯化鈉；（3）儀器A的名稱為分液漏斗；在裝置的a導(dǎo)管處再連接一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，堿石灰能干燥氫氣，所以，這樣做的理由是：防止氫氣排出時(shí)帶出一部分水，使得氫氣質(zhì)量增加，減少對(duì)氫氣質(zhì)量的測(cè)定產(chǎn)生的誤差；（4）由于濾渣表面粘附少量溶質(zhì)，所以，稱得的質(zhì)量大于1.20g；【請(qǐng)你參與】（1）Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+3H2SO4=Fe2 （SO4） 3+3H2O；故答為：【交流討論】（1）樣品中含有單質(zhì)的鐵；（2）溶解樣品中氯化鈉，取少量濾液于試管中，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶質(zhì)為氯化鈉；（3）分液漏斗，防止氫氣排出時(shí)帶出一部分水，使得氫氣質(zhì)量增加，減少對(duì)氫氣質(zhì)量的測(cè)定產(chǎn)生的誤差；（4）＞；【請(qǐng)你參與】（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2 （SO4） 3+3H2O；（2）氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.2%，活性炭的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.8%，氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)，掌握鋁：地殼中含量最多的金屬元素；鈣：人體中含量最多的金屬元素；鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）；銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）；鉻：硬度最高的金屬；鎢：熔點(diǎn)最高的金屬；汞：熔點(diǎn)最低的金屬；鋨：密度最大的金屬；鋰 ：密度最小的金屬，以及對(duì)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)．