【題目】現(xiàn)有氧化鎂、氫氧化鎂和氯化鎂的混合物 24g，加入 100g 7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后蒸發(fā)，所得氯化鎂的質(zhì)量可能是

A. 26g B. 28g C. 30g D. 32g

【答案】B

【解析】氧化鎂、氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)后都生成氯化鎂，反應(yīng)前后氯離子的質(zhì)量不變，氯化氫的質(zhì)量為：100g×7.3%=7.3g，氯離子的質(zhì)量為：7.3g××100%=7.1g；設(shè)生成氯化鎂的質(zhì)量為x，則有：x××100%=7.1g，x=9.2g。

當與稀鹽酸反應(yīng)的全部是氧化鎂時，設(shè)氧化鎂的質(zhì)量為m，則有：

MgO～MgCl2

40 95

m 9.5g

m=4.0g

故混合物中氯化鎂的質(zhì)量為：24g-4g=20g；所得氯化鎂的質(zhì)量：20g+9.2g=29.2g；

當與稀鹽酸反應(yīng)的全部是氫氧化鎂時，設(shè)氫氧化鎂的質(zhì)量為n，則有：

Mg（OH）2～MgCl2

58 95

n 9.5g

m=5.8g

故混合物中氯化鎂的質(zhì)量為：24g-5.8g=18.2g；所得氯化鎂的質(zhì)量：18.2g+9.2g=27.4g；

因為混合物24g是氧化鎂、氫氧化鎂和硫酸鎂的混合物，故所得氯化鎂的質(zhì)量在27.4g～29.2g之間。故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】請結(jié)合下列裝置圖回答問題。(友情提示：以下所選裝置均填裝置代號)

(1)寫出圖中指定儀器的名稱：①_____________ ②_____________

(2)實驗室用H2O2和MnO2制取和收集較純凈O2時應(yīng)選用______和________兩種裝置相連接，反應(yīng)的化學方程式為_________________________________________。

(3)氨氣是無色有味的氣體，密度比空氣小，易溶于水。實驗室用固體氯化銨和固體熟石灰混合加熱來制取氨氣，產(chǎn)物還有氯化鈣和水，寫出其反應(yīng)的化學方程式：__________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】結(jié)合圖示實驗裝置，回答下列問題。

(1)圖中a、b儀器的名稱：a _________，b _________。

(2)用高錳酸鉀固體制氧氣，選用的發(fā)生裝置是_______，裝入藥品前應(yīng)先__________，反應(yīng)的化學方程式是___________________。

(3)實驗室用B裝置制取二氧化碳時，b中應(yīng)加入________，該反應(yīng)的化學方程式是___________________。如用E裝置收集CO2，則氣體應(yīng)從__________端通入（填“c”或“d”）。

(4)用塊狀固體和液體不加熱制取氣體時，改用C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體）代替B裝置的優(yōu)點是_______________（答出一點即可）。

(5)某研究小組為確定合適的金屬制取氫氣，擬用定量的方法測量A1和Zn分別與鹽酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計了下圖所示的裝置(實驗中采用表面積相同的鋁絲和鋅絲)。

①實驗時，為了除去鋁絲和鋅絲表面的氧化物，其操作是__________________________。

②實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示，則t2～t3時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原因是____________________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠排放的廢水中含有碳酸鉀和氫氧化鉀，化學興趣小組為探究廢水中碳酸鉀的含量，提取50g廢水樣品于集氣瓶中，逐滴加入9.8%的稀硫酸，反應(yīng)過程中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量如下圖，請計算。

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為 g；

（2）該廢水中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)；

（3）反應(yīng)后生成硫酸鉀的質(zhì)量為 g。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】清華大學研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如圖（圖中的微粒恰好完全反應(yīng)）．下列說法正確的是（ ）

A．丁的化學式為H2O，該反應(yīng)為置換反應(yīng) B．參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為3：1

C．甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為氧化物 D．該反應(yīng)體現(xiàn)了無機物可以轉(zhuǎn)化為有機物

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】變廢為寶好處多

(1)秸稈再生利用

①我市一企業(yè)將秸稈經(jīng)系列處理后，開發(fā)出可降解秸稈塑料，優(yōu)點為________；

A．節(jié)約能源 B．減少白色污染 C．減少因焚燒秸稈產(chǎn)生的PM2.5

②秸稈可制沼氣，沼氣燃燒的化學方程式為_________；

(2)草木灰中可溶物含K2CO3、K2SO4和 KCl，下左圖是這三種物質(zhì)的溶解度曲線。回答：

①農(nóng)業(yè)上，草木灰可作_______肥，_________(填“能”或“不能”)和NH4Cl混用；

②KCl 是________溶(填“易”、“可”、“微”、“難”)物質(zhì)；

③提取草木灰中K2CO3 的步驟如上右圖所示：則晶體 A 主要是________和_________(填 化學式)。

(3)廢舊電路板(PCB)回收利用

①PCB 中含：a．Cu、Ag、Pb(鉛)、Fe 等；b．塑料聚合物；c．陶瓷和玻璃纖維。

其中屬于無機材料的是________(填字母序號，下同)，屬于合成材料的是________；

②用溶蝕法回收 PCB 中的 Cu，原理如下：

a．溶蝕：將 Cu 溶解在CuCl2溶液中，生成 CuCl；

b．再生：將O2鼓入 CuCl 溶液，加入稀 HCl，生成CuCl2和H2O，反應(yīng)的化學方程式為__________；

c．置換：在再生液中加入鐵粉，得到 Cu，反應(yīng)的化學方程式為_______，屬于_______反

應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】興趣小組的同學從實驗室中收集一桶含有Fe2（SO4）3、FeSO4 CuSO4和硫酸的廢液。他們想從中制取碳酸亞鐵并回收銅。主要步驟如圖所示。 查閱資料：Fe2（SO4）3與鐵可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4

FeCO3沉淀焙燒的反應(yīng)方程式：FeCO3 FeO+CO2↑

（1）步驟I加入過童的金屬X后發(fā)生_____個化學反應(yīng)，這些反應(yīng)中有的屬于化合反應(yīng)，有的屬于_____反應(yīng) （填基本反應(yīng)類型）。

（2）過濾是重要的實驗手段，在此流程中需要用到過濾操作的是步驟_____ （填Ⅰ～Ⅲ）。

（3）金屬A中的成分有_____，步驟III可以用簡單的物理方法得到銅，也可以用化學方法得到，化學

方法的反應(yīng)方程式是_____。

（4）FeCO3沉淀隔絕空氣進行“焙燒”制得還原鐵粉的過程是FeCO3FeoFe，“焙燒”過程中化合價發(fā)生改變的元素有_____ （填符號）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉（化學式為2Na2CO33H2O2）俗名固體雙氧水。溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。為了方便保存，過碳酸鈉樣品可能添加少量的MgSO4和硅酸鎂中的一種或二種作為穩(wěn)定劑。已知①雙氧水可用于供氧、消毒和漂白；②硅酸鎂不溶于水。

（1）過碳酸鈉的用途不合理的是 。

A．魚池供氧劑 B．消毒劑 C．干燥劑 D．漂白劑

（2）取少量過碳酸鈉樣品于燒杯中，加入足量蒸餾水，有不溶于水的固體產(chǎn)生。判斷樣品中 有硅酸鎂。（填寫“可能”或“一定”）

（3）利用實驗室限選試劑，設(shè)計實驗確定該樣品中是否添加少量的MgSO4。

限選試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸餾水、AgN03溶液

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象和必要結(jié)論

步驟:1：取少量樣品于燒杯中，緩慢加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾。

步驟2：取少量步驟1所得的濾液于試管中，加入 ，振蕩后靜置。

步驟3：取少量步驟2所得的溶液于試管中， 。

，說明樣品中有MgSO4。

，說明樣品中沒有MgSO4。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列裝置，結(jié)合所學化學知識回答下列問題：

(1) 寫出圖中標號儀器的名稱：① _______。

(2) 實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生裝置應(yīng)選用________(填字母)；其反應(yīng)的化學方程式為__________________________。如果改用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3) 實驗室制取少量二氧化碳時，發(fā)生裝置最好選用________(填字母，下同)，收集裝置選用________，常用此收集方法的原因是____________________，某同學取一定濃度鹽酸與石灰石反應(yīng)，將生成的氣體通入澄清石灰水中，始終未見渾濁，可能的原因______________________________________________

(4) 化學反應(yīng)可控制才能更好地為人類造福，我們可以通過改變反應(yīng)的條件、藥品用量、改進裝置等途徑來達到控制反應(yīng)的目的。常溫下塊狀電石(CaC2)與水反應(yīng)生成乙炔(C2H2)氣體和氫氧化鈣，該反應(yīng)的化學方程式是______________________________，實驗室制取乙炔時，須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應(yīng)放熱引起裝置炸裂。圖中適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置有________(填裝置序號)。

(5)下圖是干燥、收集某氣體的裝置。由實驗裝置可以推測該氣體的有關(guān)性質(zhì)，請你在表中找出相對應(yīng)的選項（____）

序號

氣體性質(zhì)

A

B

C

D

溶于水中所得溶液的pH

＞7

＜7

＞7

＜7

其密度(ρ1)與空氣密度(ρ2)的比較

ρ1＞ρ2

ρ1＞ρ2

ρ1＜ρ2

ρ1＜ρ2

在水中的溶解性

極易溶

難 溶

極易溶

難 溶

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