Question

11．碳還原氧化鐵的過程如下：
Fe₂O₃$\stackrel{400℃-500℃}{→}$Fe₃O₄$\stackrel{500℃-600℃}{→}$FeO$\stackrel{700℃-800℃}{→}$Fe
棕紅色         黑色           黑色        黑色
如圖所示的實驗中，反應(yīng)前氧化鐵和碳粉的質(zhì)量分別為32克和1.2克，反應(yīng)后得到氣體A和28.8克黑色固體B．

（1）求白色沉淀的質(zhì)量；
（2）推斷黑色固體B的化學(xué)式．（要求寫出推斷過程）

Answer 1

分析 生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，再根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）設(shè)生成白色沉淀的質(zhì)量為x，
由題意可知，生成的氣體A是二氧化碳，生成二氧化碳的質(zhì)量為：32g+1.2g-28.8g=4.4g，
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
44            100
4.4g          x
$\frac{44}{4.4g}$=$\frac{100}{x}$，
x=10g，
答：生成了10g白色沉淀．
（2）根據(jù)現(xiàn)象判斷黑色固體沒有鐵和碳，
氧化鐵中含鐵元素的質(zhì)量=32g×$\frac{112}{160}$×100%=22.4g，
根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，則B中鐵元素的質(zhì)量為22.4g，
則黑色固體B中含氧元素的質(zhì)量為：28.8g-22.4g=6.4g，
若固體B的化學(xué)式為Fe_xO_y，則x：y=$\frac{22.4g}{56}$：$\frac{6.4g}{16}$=1：1，
因此固體B的化學(xué)式為：FeO．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．