Question

7．（1）根據(jù)鈉元素在元素周期表中的信息，將圖1方框內(nèi)①～⑤項(xiàng)內(nèi)容補(bǔ)充完整：

（2）硝酸鉀與氯化鉀的溶解度曲線(xiàn)如圖2所示，回答下列問(wèn)題：
①t₁℃時(shí)，兩物質(zhì)中溶解度較大的是氯化鉀．
②t₂℃時(shí)，兩物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液降溫至t₁℃，析出固體質(zhì)量較大的是硝酸鉀的溶液．
③t₂℃時(shí)，將100g水加入盛有50g氯化鉀的燒杯中充分溶解后，得到氯化鉀的飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．保持溫度不變，往該燒杯中再加入10g水，充分?jǐn)嚢韬�，氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（填“變大”、“不變”或“變小”）．
④欲配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液，應(yīng)滿(mǎn)足的溫度范圍是溫度不低于t₁℃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期表和原子結(jié)構(gòu)示意圖的信息來(lái)分析解答；
（2）根據(jù)兩種物質(zhì)的溶解度受溫度的影響以及不同溫度下的溶解度來(lái)分析解答．

解答 解：（1）①元素周期表中，正下方的數(shù)字即為該元素的相對(duì)原子質(zhì)量；②在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，鈉原子的原子序數(shù)為11，即X=11；③那么2+8+Y=11，Y=1；④鈉原子最外層只有1個(gè)電子，最外層少于4個(gè)電子易失，因此在化學(xué)反應(yīng)中鈉原子易失去這1個(gè)電子而帶1個(gè)單位的正電荷；⑤鈉離子帶1個(gè)單位的正電荷，其離子符號(hào)為：Na⁺；
（2）①由溶解度曲線(xiàn)可以看出，t₁℃硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀的溶解度；②由溶解度曲線(xiàn)可知，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度都是隨溫度的升高而增大，隨溫度的降低而減小，且硝酸鉀的溶解度受溫度影響比氯化鉀要大得多，故t₂℃時(shí)，將二者等質(zhì)量的飽和溶液降溫至t₁℃，析出晶體最多的是硝酸鉀溶液；③由溶解度曲線(xiàn)可知，在t₂℃時(shí)，氯化鉀的溶解度是40g，在該溫度下，將50g氯化鉀放入100g水中，并不能完全溶解，有10g氯化鉀不能溶解，得到的溶液為該溫度下的飽和溶液；在該溫度下，10g水中最多溶解4g氯化鉀就達(dá)到飽和狀態(tài)，所以加入10g水后，充分?jǐn)嚢杷�得溶液中仍�?g氯化鉀沒(méi)有溶解，溶液為該溫度下的飽和溶液，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；④t₁℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為25，此溫度下的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，因此要配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液，溫度不能低于t₁℃．
故答案為：（1）①22.99；②11；③1；④失；⑤Na⁺
（2）①氯化鉀；
②硝酸鉀；
③飽和；不變；
④溫度不低于t₁℃．

點(diǎn)評(píng) 該題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，既有元素周期表和原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，也有關(guān)于溶液以及溶解度曲線(xiàn)的知識(shí)，只要認(rèn)真分析，緊扣所學(xué)知識(shí)，也能順利解答．