Question

【題目】發(fā)酵粉是糕點(diǎn)的常見蓬松劑，成分一般是NH4HCO3、NaHCO3 ． 某同學(xué)將發(fā)酵粉加入到一定量的氫氧化鈣飽和溶液中，產(chǎn)生大量氣泡和白色固體，溶液呈無(wú)色．
Ⅰ、為確定氣體和固體及溶液的成分，該同學(xué)進(jìn)行了如下的探究：
（1）將氣體通入紫色石蕊試液中，石蕊試液變藍(lán)色．則該氣體為（寫化學(xué)式），生成該氣體的化學(xué)方程式是 ．
（2）對(duì)白色固體做出如下猜測(cè)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
【猜測(cè)】①白色固體是CaCO3；②；③白色固體是CaCO3和Ca (OH)2 ．
【實(shí)驗(yàn)】取洗凈后的白色固體，加入足量的水，滴入酚酞，無(wú)明顯變化，則白色固體一定是 ．
（3）將所得溶液分為兩份：
①一份中加足量的稀鹽酸，無(wú)氣體；
②在另一份中通入足量的CO2后，滴入酚酞．生成白色沉淀且溶液呈紅色．則原溶液中有溶質(zhì)、（寫化學(xué)式）．
（4）Ⅱ、為確定發(fā)酵粉成分含量，該同學(xué)進(jìn)行了定量實(shí)驗(yàn)：
稱取干燥的白色固體10 g，充分加熱至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，稱得殘留固體質(zhì)量為 5.3g．則發(fā)酵粉中NH4HCO3與NaHCO3的質(zhì)量比為 ．

Answer 1

【答案】
（1）氨氣,2NH4HCO3+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCO3↓+2H2O
（2）Ca(OH)2,CaCO3
（3）Ca(OH)2,NaOH
（4）4：21
【解析】解：將氣體通入紫色石蕊試液中，石蕊試液變藍(lán)色．則該氣體為氨氣，因?yàn)榉磻?yīng)物中有NH4HCO3，生成該氣體的化學(xué)方程式是2NH4HCO3+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCO3↓+2H2O；

【猜測(cè)】①白色固體是CaCO3；②Ca(OH)2；③白色固體是CaCO3和Ca(OH)2．取洗凈后的白色固體，加入足量的水，滴入酚酞，無(wú)明顯變化，則白色固體一定是碳酸鈣，因?yàn)榉犹獩](méi)有變色，說(shuō)明不含有氫氧化鈣．將所得溶液分為兩份：①一份中加足量的稀鹽酸，無(wú)氣體；說(shuō)明不含有碳酸鈣；②在另一份中通入足量的CO2后，滴入酚酞．生成白色沉淀且溶液呈紅色．則原溶液中有溶質(zhì)Ca(OH)2、NaOH，
設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x．

2NaHCO3	Na2CO3+CO2↑+H2O
168	106
x	5.3g

列比例式得=，x=8.4g；

發(fā)酵粉中NH4HCO3與NaHCO3的質(zhì)量比=（10g-8.4g）：8.4g=4：21。
所以答案是：（1）NH3；2NH4HCO3+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCO3↓+2H2O；（2）Ca(OH)2；CaCO3；（3）Ca(OH)2；NaOH；（4）4：21。
【考點(diǎn)精析】利用書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．