Question

15．某化學興趣小組在實驗室配制一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，并用其測定某氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)．
（1）配制74g質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，需要質量分數(shù)為37%的濃鹽酸（密度為1.18g/cm³）16.9mL （計算結果保留一位小數(shù)），加水50mL．在實驗室用濃鹽酸配制稀鹽酸的主要步驟有：計算、量取、混勻、裝瓶并貼上標簽．
（2）用上述配制的稀鹽酸加入到20g某氫氧化鈉溶液中，溶液pH的變化情況如圖所示．
①根據(jù)曲線判斷，當加入稀鹽酸的質量為36.5g時，反應恰好完全進行．
②當加入20g稀鹽酸時，所得溶液中的溶質有NaOH、NaCl（填化學式）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液稀釋過程中溶質的質量不變進行計算，溶液的配制過程有計算、量取、混勻和裝瓶貼標簽；
（2）根據(jù)圖可知36.5g鹽酸加入時恰好完全反應，而加入鹽酸到20g，氫氧化鈉有剩余，所以可以判定此時有剩余的氫氧化鈉和生成的氯化鈉．

解答 解：
（1）設需要的37%的濃鹽酸的質量為x
74g×10%=37%x
x=20g
對應的體積為$\frac{20g}{1.18g/c{m}^{3}}$≈16.9cm ³ 即16.9mL
加入水的質量為74g-20g=50g折合體積為50mL．
在實驗室用濃鹽酸配制稀鹽酸的主要步驟有：計算、量取、混勻、裝瓶并貼上標簽．
（2）①根據(jù)曲線判斷，當加入稀鹽酸的質量為 36.5g時，反應恰好完全進行．
②當加入20g稀鹽酸時，此時溶液呈堿性，所以氫氧化鈉有剩余，還有生成的氯化鈉，所以所得溶液中的溶質有 NaOH、NaCl（填化學式）．
故答案為：
（1）16.9； 50；量�。�
（2）
①36.5g．
②NaOH、NaCl．

點評 溶液稀釋過程中溶質的質量保持不變，計算時注意計算的結果要求是體積而不是質量．