Question

為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，某學習小組取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合，加熱該混合物t1時間后（假設雜質(zhì)不參加反應），冷卻，稱量剩余固體的質(zhì)量，重復以上操作，依次稱得加熱t(yī)1、t2、t3、t4時間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：

加熱時 間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質(zhì)量/g	2.48	2.34	2.04	2.04

（1）在t₃時間后，該樣品中的氯酸鉀已經(jīng)完全反應

（2）完全反應后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量   g

（3）該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．

【專題】綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．

【分析】當剩余固體質(zhì)量不再減少時，則氯酸鉀已經(jīng)完全分解；

加熱混合物前后，物質(zhì)的質(zhì)量差即為反應生成氧氣的質(zhì)量；

根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以求出氯酸鉀的質(zhì)量，進一步可以求出樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)

【解答】解：（1）由表中信息可知，t₃以后剩余固體質(zhì)量不再減少，說明氯酸鉀已經(jīng)完全反應．

故填：t₃．

（2）生成氧氣的質(zhì)量為：2.5g+0.5g﹣2.04g=0.96g；

答：生成了0.96g氧氣．

設氯酸鉀的質(zhì)量為x，

2KClO₃2KCl+3O₂↑，

245             96

x              0.96g

，

x=2.45g，

樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=98%，

答：樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為98%答案

【點評】求氧氣的質(zhì)量是解題的關鍵，氯酸鉀和二氧化錳的混合物受熱時，生成物中只有氧氣是氣體，所以加熱前物質(zhì)的質(zhì)量之和與完全反應后剩余固體質(zhì)量的差，即為生成氧氣的質(zhì)量