Question

3．現(xiàn)有含氧化鐵80%的赤鐵礦200噸進行工業(yè)煉鐵，則可煉得含碳及其他雜質3%的生鐵多少噸（用兩種方法計算保留到小數(shù)點后一位）？

Answer 1

分析 方法一：根據(jù)工業(yè)冶鐵的反應原理：一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳的化學方程式，由反應中鐵與氧化鐵的質量關系，利用含氧化鐵80%的赤鐵礦，從而求得可得含雜質4%的生鐵的質量．
方法二：根據(jù)質量守恒定律元素守恒由化學式進行計算．

解答 解：方法一：設可煉出生鐵的質量為x，含雜質3%的生鐵則含鐵量=（1-3%）x=x×97%．
3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
    160        112
200t×80%     x×97%
$\frac{160}{112}=\frac{200t×80%}{x×97%}$
x≈115.5t
方法二：由質量守恒定律元素守恒可知，氧化鐵中的鐵元素與煉出的生鐵中鐵元素的質量相同，所以煉出生鐵的質量為：$\frac{200t×80%×\frac{56×2}{56×2+16×3}×100%}{1-3%}$≈115.5t．
答：可得含雜質4%的生鐵116.7t．

點評 利用化學方程式進行計算時，所使用物質的質量均為純凈物的質量，因此解答此題時需要明確生鐵與鐵、赤鐵礦與氧化鐵的關系．