Question

12．核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，回答下列問題：

（1）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是原子核外電子層數(shù)相同；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數(shù)依次增加．
（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體結(jié)尾．
（3）寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子和陰離子符號(hào)各一個(gè)：陽離子Na⁺，陰離子F^-．
（4）寫出含有氮元素的常見氧化物、酸、堿、鹽的化學(xué)式各一個(gè)：

物質(zhì)的類別	氧化物	酸	堿	鹽
物質(zhì)的化學(xué)式

（5）在金屬活動(dòng)性順序中鎂的活動(dòng)性比鋁的活動(dòng)性強(qiáng)，試從原子結(jié)構(gòu)的角度說明其原因：鎂鋁的電子層數(shù)相同，鎂原子的最外層電子數(shù)是2，鋁原子的最外層電子數(shù)是3，在化學(xué)反應(yīng)中鎂原子更易失去電子．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系、同一周期原子核外電子排布的變化進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素結(jié)束進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)核外電子排布與與氖原子相同的陽離子可能是鈉離子或鎂離子以及鋁離子，陰離子可能是氧離子、氟離子等進(jìn)行解答．
（4）寫出含有氮元素，且物質(zhì)類別分別是單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的物質(zhì)的化學(xué)式，這就需要一是了解氮元素常見的化合物，且明確物質(zhì)的屬性，而是根據(jù)化合價(jià)寫出對(duì)應(yīng)化學(xué)式．
（5）鎂原子的最外層電子數(shù)是2，鋁原子的最外層電子數(shù)是3，在化學(xué)反應(yīng)中鎂原子更易失去電子．

解答 解：（1）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是原子核外電子層數(shù)相同；該周期中，從左到右，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數(shù)依次增加；故填：原子核外電子層數(shù)相同；最外層電子數(shù)依次增加；
（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素結(jié)束；故填：金屬；非金屬；
（3）核外電子排布與與氖原子相同的陽離子可能是鈉離子或鎂離子以及鋁離子，陰離子可能是氧離子、氟離子；故填：Na⁺；F^-．（答案合理即可）
（4）氧化物：氮元素的化合價(jià)有+1、+2、+3、+4、+5價(jià)，而氧為-2價(jià)，所以對(duì)應(yīng)化合物有N₂O、NO、N₂0₃、NO₂、N₂O₅等．
酸：只有硝酸，氫元素顯+1價(jià)，硝酸根顯-1價(jià)，可得HNO₃．
堿：只是氨水，兩種書寫形式NH₄OH或者NH₃•H₂O．
鹽：硝酸鹽和銨鹽都可以，如NaNO₃等或者NH₄Cl或者NH₄NO₃等．
故答案為：

物質(zhì)的類別	氧化物	酸	堿	鹽
物質(zhì)的化學(xué)式	N2O	HNO3	NH3•H2O	NaNO3

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（5）從表可以看出，鎂鋁的電子層數(shù)相同，鎂原子的最外層電子數(shù)是2，鋁原子的最外層電子數(shù)是3，在化學(xué)反應(yīng)中鎂原子更易失去電子，因此在金屬活動(dòng)性順序表中鎂的活動(dòng)性比鋁的活動(dòng)性強(qiáng)．
故答案為：鎂鋁的電子層數(shù)相同，鎂原子的最外層電子數(shù)是2，鋁原子的最外層電子數(shù)是3，在化學(xué)反應(yīng)中鎂原子更易失去電子．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義進(jìn)行分析解題的能力．