Question

某同學(xué)在學(xué)習(xí)“金屬與鹽酸的反應(yīng)”時(shí)，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)將該實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完整．

（1）實(shí)驗(yàn)步驟	第一組	第二組	第三組
（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	鎂片產(chǎn)生氣泡速率比鐵片要	鐵粉產(chǎn)生氣泡速率更快	10%鹽酸中的鐵片產(chǎn)生氣泡速率更快
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論	金屬的活動(dòng)性越   ， 與酸溶液反應(yīng)速率越快	金屬與酸溶液的接觸面積越   ，反應(yīng)速率越快．	酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越   ，與金屬反應(yīng)越劇烈
（4）	鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：   該反應(yīng)的基本類型是   反應(yīng)．

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄拷饘倥c鹽酸反應(yīng)劇烈程度的影響因素
【實(shí)驗(yàn)用品】試管、鐵粉、鐵片、鎂片、5%鹽酸、10%鹽酸等
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】取足量等體積的鹽酸分別與a克下列各種金屬反應(yīng)．
【實(shí)驗(yàn)思考】由上述實(shí)驗(yàn)探究得出，影響金屬與酸反應(yīng)劇烈程度的因素有

 

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Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：從提供的物質(zhì)來(lái)看，此實(shí)驗(yàn)解決的是控制變量對(duì)反應(yīng)的影響因素的考查，主要是利用不同條件對(duì)反應(yīng)速度的影響，從此觀點(diǎn)出發(fā)解決此題．

解答：解：第一組酸一定但金屬不同，得到反應(yīng)速度與金屬的活動(dòng)性有關(guān)，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸溶液反應(yīng)速率越快；
第二組反應(yīng)物接觸面積不同反應(yīng)速度不同金屬與酸溶液的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；
第三組酸的濃度不同反應(yīng)時(shí)的速度不同酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，與金屬反應(yīng)越劇烈．
鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單只和另一種化合物，是置換反應(yīng)．
從實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)可以看出該過(guò)程是對(duì)反應(yīng)的條件改變來(lái)測(cè)定反應(yīng)速度的大小，主要是改變反應(yīng)物的濃度、接觸面積以及金屬的活動(dòng)性改變進(jìn)行探討分析即可．
故答案為：（3）強(qiáng)（大）；大；大．
（4）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；置換
【實(shí)驗(yàn)思考】金屬的活動(dòng)性；金屬與酸溶液的接觸面積；酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

點(diǎn)評(píng)：此題是一道實(shí)驗(yàn)探究題，解題的關(guān)鍵是利用了控制變量的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的探究，并具體的分析，屬于實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題的范疇．