Question

【題目】如圖為四種物質(zhì)的溶解度曲線，則下列說法錯誤的是（ ）
A.當(dāng)溫度為10℃時，物質(zhì)溶解度關(guān)系為①＞③＞②＞④
B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl雜質(zhì)，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結(jié)晶
C.在10℃時把NH4H2PO4和Ce2（SO4）3的飽和溶液升溫到30℃，有晶體析出的是Ce2（SO4）3
D.22℃時（NH4）2HPO4飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)約為70%

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、通過分析溶解度曲線可知，當(dāng)溫度為10℃時，物質(zhì)溶解度關(guān)系為①＞③＞②＞④，故A正確； B、磷酸二氫銨的溶解度受溫度變化影響較大，所以NH4H2PO4中混有少量NaCl雜質(zhì)，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結(jié)晶，故B正確；
C、Ce2（SO4）3的溶解度隨溫度的升高而減小，所以在10℃時把NH4H2PO4和Ce2（SO4）3的飽和溶液升溫到30℃，有晶體析出的是Ce2（SO4）3 ， 故C正確；
D、22℃時，磷酸氫二銨的溶解度是70g，所以（NH4）2HPO4飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)約為： ×100%=41.2%，故D錯誤．
故選：D．
【考點精析】利用結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用和固體溶解度曲線及其作用對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知結(jié)晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）；1．查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大�。�3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）．