Question

【題目】有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成．為探究其組成，同學(xué)們查閱資料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，經(jīng)過思考設(shè)計并進行了以下實驗：

請分析實驗過程，回答下列問題：

（1）白色粉末中一定不含_____；可能含有_____．

（2）生成白色沉淀的化學(xué)方程式為_____．

（3）為最終確定白色粉末的組成，還需要對無色濾液中呈堿性的物質(zhì)進行探究．

（提出問題）無色濾液中呈堿性的物質(zhì)是什么？

（作出猜想）

猜想Ⅰ：Na2CO3

猜想Ⅱ：NaOH

猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH

（進行實驗）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取無色濾液少許于試管中，滴加過量的BaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	猜想Ⅱ不成立
②在①反應(yīng)后的試管中滴加_____	溶液變?yōu)榧t色	猜想Ⅲ成立

（得出結(jié)論）白色粉末的成分是_____．

Answer 1

【答案】CuSO4、Na2SO4 NaOH Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 無色酚酞溶液 Na2CO3、BaCl2、NaOH

【解析】

硫酸銅在溶液中顯藍色，硫酸鈉和氯化鋇生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉、碳酸鈉的水溶液顯堿性。

（1）白色粉末加水溶解得到無色溶液和白色沉淀，所以粉末中一定不含硫酸銅，白色沉淀加入稀鹽酸，全部溶解，所以白色粉末中一定含有氯化鋇、碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，可能含有氫氧化鈉；

（2）生成白色沉淀的反應(yīng)是碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；

（3）碳酸鈉、氫氧化鈉都顯堿性，都能使無色酚酞變紅色，要檢驗氫氧化鈉需要先將碳酸鈉檢驗并除去，所以②在①反應(yīng)后的試管中滴加無色酚酞溶液；

[得出結(jié)論]綜上所述白色粉末的成分是：Na2CO3、BaCl2、NaOH。