18.金屬及其化合物與人類生活密切相關.
(1)人體中含量最高的金屬元素為Ca(填元素符號),為人體所需常量元素(填“常量”或“微量”).
(2)利用銅制成導線,主要利用銅的延展性和導電性.
(3)藥品“氫氧化鋁[Al(OH)3]”片劑能治療胃酸(主要成分為稀鹽酸)過多癥,該反應的化學方程式為Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O.
(4)工業(yè)用赤鐵礦(主要成分Fe2O3)煉鐵,其反應原理為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(5)已知金屬鎘(Cd)的金屬活動性與鋅、鐵相近.
①將鎘絲插入下列溶液有明顯現(xiàn)象的是AD(填序號).
A.NaCl溶液           B.HCl溶液      C.AgNO3溶液        D.NaOH溶液
②鎳鎘電池應用廣泛,為了防止污染環(huán)境,將廢舊鎳鎘電池中回收鎘的一種方法如下:
步驟1:將廢舊電池破碎成細顆粒后焙燒,將鎘轉(zhuǎn)化為氧化鎘(CdO);
步驟2:將含氧化鎘的細顆粒和炭粉混合,隔絕空氣加熱至1200℃得鎘蒸氣和一氧化碳.該反應的化學方程式為CdO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cd+CO,其基本反應類型為置換反應.

分析 (1)根據(jù)人體中含量最高的金屬元素為鈣元素,鈣元素屬于常量元素進行分析;
(2)根據(jù)金屬的性質(zhì)進行分析;
(3)根據(jù)氫氧化鋁和鹽反應生成氯化鋁和水進行分析;
(4)根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進行分析;
(5)①根據(jù)金屬鎘(Cd)的金屬活動性與鋅、鐵相近,依據(jù)鋅、鐵的性質(zhì)進行分析;
②根據(jù)氧化鉻和碳高溫會生成鉻和一氧化碳進行分析.

解答 解:(1)人體中含量最高的金屬元素為鈣元素,化學符號為Ca,鈣元素屬于常量元素;
(2)利用銅制成導線,主要利用銅的延展性和導電性;
(3)氫氧化鋁和鹽反應生成氯化鋁和水,化學方程式為:Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O;
(4)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳,化學方程式為:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(5)①金屬鎘(Cd)的金屬活動性與鋅、鐵相近,鐵、鋅會鹽酸反應生成氫氣,會置換出硝酸銀中的銀,不會與氯化鈉、氫氧化鈉反應,故選:AD;
②氧化鉻和碳高溫會生成鉻和一氧化碳,化學方程式為:CdO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cd+CO,該反應屬于置換反應.
故答案為:(1)Ca,常量;
(2)導電;
(3)Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O;
(4)Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(5)①AD;
②CdO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cd+CO,置換.

點評 本題考查知識點較多,但屬于基礎性知識的考查,平時一定要注意知識的積累

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:解答題

7.如圖是鐵絲在氧氣中燃燒的實驗流程圖.請回答下列問題:
(1)實驗時夾取細鐵絲的儀器叫坩堝鉗,鐵絲的一端所系火柴的作用是增大與氧氣的接觸面積,引燃鐵絲;
(2)小紅實驗時,集氣瓶炸裂了,請你幫助他分析一下可能的原因燃著的鐵絲碰到集氣瓶壁.
(3)鐵絲在空氣中和在純氧氣中反應情況不同,說明化學反應除與溫度、壓強、催化劑等條件有關外,還與氧氣的濃度有關.
(4)金屬鐵能在氧氣中劇烈燃燒,張歡對“鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射”進行如下探究.下表是他將純鎂條和不同含碳量的鐵絲(鎂條和鐵絲直徑均為0.4mm)放入氧氣中燃燒時的實驗現(xiàn)象記錄.請你幫助分析回答:
鎂條含碳0.05%的鐵絲含碳0.2%的鐵絲含碳0.6%的鐵絲
燃燒時的
現(xiàn)象
劇烈燃燒,發(fā)出耀眼白光,
無火星
劇烈燃燒
極少火星
劇烈燃燒
少量火星
(未填)
①鐵在氧氣中燃燒的化學反應的文字表達式為鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵;
②你認為表中“未填”的實驗現(xiàn)象是劇烈燃燒,火星四射;
③分析上述實驗現(xiàn)象,你認為造成鐵絲在氧氣中燃燒時現(xiàn)象不同的主要原因可能是鐵絲中含碳量≥0.6%.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列說法正確的是( 。
A.凈化過的空氣是純凈物
B.燃燒植物秸稈不會造成大氣污染
C.治理霧霾的措施是外出時佩戴反霧霾口罩
D.2Ca2+表示兩個鈣離子

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列有關物質(zhì)檢驗的說法正確的是( 。
A.取少量某固體樣品溶于鹽酸,產(chǎn)生無色無味的氣體,則該固體一定是破酸鈣
B.向某溶液中滴加氛化鋇溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,則該溶液中一定含有SO42-
C.向某溶液中滴加酚酞溶液,溶液變紅色,則說明原溶液中可能含有碳酸鈉
D.將某氣體通過熾熱的氧化銅,黑色粉末變成紅色粉末,則該氣體一定是氫氣

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

13.圖1是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線.20℃時,向兩支試管中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì),分別加入10g水,使其充分溶解,觀察到如圖2所示的現(xiàn)象.
(1)圖1中c點的含義是在t℃時,甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相等,甲物質(zhì)的溶解度曲線是b(填“a”或“b”).
(2)現(xiàn)有混有少量甲的乙物質(zhì),若要提純乙物質(zhì)可采用的方法是
降溫結(jié)晶.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

3.下面是某;瘜W興趣小組對該地一化工廠的排污情況進行調(diào)查的實驗報告,請你按要求填空
取樣地點:某化工廠廢水排放口
取樣時間:2004年4月9日上午9時
實驗過程:
①取少量廢水,觀察,樣品略顯藍色,透明,無懸浮顆粒;
②取少量廢水,加入過量的鹽酸,有白色沉淀生成,過濾,得沉淀物和濾液,向沉淀物中加入稀硝酸,沉淀不溶解;
由②可知,廢水中肯定含有的大量的陽離子是Ag+,肯定含有的陰離子是NO3-
③將所得濾液分成兩份,一份加入適量稀硫酸,產(chǎn)生白色沉淀,滴加稀硝酸,沉淀不溶解,由此可知,廢水中肯定含有陽離子是Ba2+;向另一份濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液,只產(chǎn)生藍色沉淀,由此可知,廢水中肯定含有的陽離子是Cu2+
廢水處理:上述廢水若直接排放,其中所含的金屬陽離子都會對環(huán)境產(chǎn)生嚴重污染,對此,某同學設計了如下污水處理方案[提示:白色Fe(OH)2沉淀在空氣中會很快轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3]

(1)X固體為Fe,A固體中肯定含有的物質(zhì)為Cu、Ag.
(2)寫出反應②反應的化學方程式Fe(NO32+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaNO3

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

10.在常溫下,氫氣的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定.氫氣和空氣混合點燃可能會發(fā)生爆炸,點燃氫氣前一定要檢驗純度.某人總結(jié)出可能引起氫氣爆炸的原因,你認為合理的是①②③④
①用打火機去燒系氣球的牽繩  
②鞭炮與氫氣球“狹路相逢”
③哄搶氫氣球時吸煙  
④直接點燃兩天前驗純過的氫氣發(fā)生裝置中導出的氣體   
⑤當氫氣體積占氫氣和空氣總體積的90%時點燃.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

7.在宏觀、微觀、符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點.
(1)保持水的化學性質(zhì)的最小粒子是水分子.
(2)用化學符號表示:水H2O、氧氣O2、氫氣H2
(3)下圖是電解水的微觀模擬示意圖.

據(jù)圖比較分析,化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變,分子的種類改變.
這個實驗還可以得出宏觀結(jié)論:水是由氫元素和氧元素組成的.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

8.下列各項敘述中不正確的是①②③⑤⑦⑧(填數(shù)字序號)
①干冰升華變?yōu)闅怏w,分子的大小和間隔均增大
②有機物都含碳元素,所以含碳元素的化合物都是有機物
③燃燒一般都伴隨發(fā)光、放熱現(xiàn)象,所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化就是燃燒
④在所有的純凈物中,不是單質(zhì),就一定是化合物
⑤酸堿中和反應生成鹽和水,所以生成鹽和水的反應一定是中和反應
⑥原子和分子均是微粒,在三態(tài)變化中分子、原子結(jié)構(gòu)均沒有發(fā)生改變
⑦單質(zhì)都是由同種元素組成的,同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
⑧置換反應中一定有單質(zhì)和化合物生成,生成單質(zhì)和化合物的反應一定屬于置換反應.

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