Question

5．完成下列化學(xué)方程式，并回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）常溫下，鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)：4Al+3O₂═2Al₂O₃，鋁在空氣中具有較好的抗腐蝕性能的原因是鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁膜．
（2）鐵和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，該反應(yīng)前后溶液顏色的變化：溶液由無(wú)色變成淺綠色．
（3）“曾青得鐵則為銅”：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，反應(yīng)前后溶液顏色的變化：藍(lán)色溶液變成淺綠色．
（4）在高溫的條件下用一氧化碳還原赤鐵礦煉鐵：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，硬制粗玻璃管中固體顏色的變化：紅棕色粉末慢慢變成黑色．
（5）二氧化碳與碳在高溫條件下反應(yīng)CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，該反應(yīng)吸收熱量（填“吸收”或“釋放”）
（6）鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳單質(zhì)2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)．

Answer 1

分析 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，必須熟悉反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，必須依據(jù)客觀事實(shí)、遵守質(zhì)量守恒定律，可以據(jù)此完成該題中化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)解答相關(guān)問(wèn)題．

解答 解：（1）鋁和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁，化學(xué)方程式為：4Al+3O₂═2Al₂O₃，鋁在空氣中具有較好的抗腐蝕性能的原因是：鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁膜；故填：4Al+3O₂═2Al₂O₃，鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁膜；
（2）鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，稀鹽酸是無(wú)色溶液，氯化亞鐵溶液是淺綠色；故填：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，溶液由無(wú)色變成淺綠色；
（3）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，溶液顏色的變化為：藍(lán)色溶液變成淺綠色；故填：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；藍(lán)色溶液變成淺綠色；
（4）一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件下，生成鐵和二氧化碳，氧化鐵是紅棕色固體，生成的鐵粉是黑色的．故答案為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；紅棕色粉末慢慢變成黑色；
（5）二氧化碳和碳在高溫的條件下反應(yīng)生成一氧化碳，化學(xué)方程式為：CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故填：CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；吸收；
（6）鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)．故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；置換反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理，然后找出反應(yīng)物、生成物，最后結(jié)合方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則書(shū)寫(xiě)方程式．