Question

7．（1）自然界中吸收大氣中CO₂的最重要環(huán)節(jié)是光合作用．
（2）科學(xué)家研究得到：海洋是吸收大量CO₂的地方．如果CO₂排放量繼續(xù)增加，海洋將被“酸化”．請寫出海洋酸化原因的化學(xué)方程式CO₂+H₂O=H₂CO₃．
（3）科學(xué)家目前正在研究將空氣中過量的CO₂和H₂在催化劑和適量條件下轉(zhuǎn)化成液態(tài)甲醇和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{適量條件}$甲醇+H₂O．則甲醇的化學(xué)式是CH₄O或CH₃OH．
（4）已知20℃時(shí)，KCl的溶解度為34克，50℃時(shí)的溶解度為42.6克．通過以下實(shí)驗(yàn)操作得到溶液①至⑤：

Ⅰ、上述實(shí)驗(yàn)所得溶液中，屬于飽和溶液的是②④⑤；
Ⅱ、溶液④的質(zhì)量為71.3克；
Ⅲ、溶液⑤中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.4%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)綠色植物的光合作用可以吸收二氧化碳，釋放氧氣進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)固體的溶解度是指在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度可以判斷出在一定溫度時(shí)形成的溶液是否飽和進(jìn)行解答．

解答 解：
（1）綠色植物的光合作用可以吸收二氧化碳，釋放氧氣；
（2）二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，化學(xué)反應(yīng)方程式：CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，由CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{適量條件}$甲醇+H₂O可知，甲醇的化學(xué)式是CH₃OH．
（4）由于氯化鉀在20℃時(shí)的溶解度是34g，即100g水中最多溶解34g氯化鉀，50g水中最多溶解17g氯化鉀；因此在20℃時(shí)在50g水中加入10g氯化鉀，氯化鉀會(huì)全部溶解，得到的①溶液是20℃不飽和溶液；又加入10g氯化鉀，由于在500g水中最多溶解17g氯化鉀，因此這20g氯化鉀只能再溶解17g，所以形成的②溶液是20℃飽和溶液；升溫至50℃，由于氯化鉀在50℃時(shí)的溶解度是42.6g5，0g水中最多溶解21.3g氯化鉀，因此后加入的氯化鉀會(huì)全部溶解，而且形成的溶液③是50℃不飽和溶液，但又加入10g氯化鉀，這10g氯化鉀會(huì)再溶解1.3g，形成的溶液④是50℃飽和溶液，然后降溫到20℃時(shí)，有晶體析出，形成溶液⑤是20℃飽和溶液．
Ⅰ、上述實(shí)驗(yàn)所得溶液中，屬于飽和溶液的是②④⑤；
Ⅱ、溶液④的質(zhì)量=50g+21.3g=71.3g；
Ⅲ、⑤是20℃飽和溶液，氯化鉀在20℃時(shí)的溶解度是34g，即100g水中最多溶解34g氯化鉀，50g水中最多溶解17g氯化鉀；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{34g}{100g+34g}×$100%≈25.4%
答案：
（1）光合作用．  
（2）CO₂+H₂O=H₂CO₃．  
（3）CH₄O或CH₃OH．
（4）I、②④⑤（錯(cuò)、漏皆得0分）；   II、71.3；    III、25.4%．

點(diǎn)評 化石燃料的大量使用，是造成二氧化碳含量逐漸增多的很重要的因素，所以我們現(xiàn)在大力倡導(dǎo)開發(fā)利用新的能源，減少二氧化碳的排放．