Question

【題目】 日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金。黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金。

（1）赤銅（Cu2O）是我國古代制取黃銅的一種原料。Cu2O中銅元素與氧元素的質(zhì)量比是 。

（2）用來制造彈殼的黃銅只含有鋅和銅。將22g彈殼放在盛有100g稀硫酸的燒杯中（硫酸足量），當(dāng)彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質(zhì)量是121．8g。計(jì)算：

①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。

②彈殼中銅的質(zhì)量。

③反應(yīng)后所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

Answer 1

【答案】（1）8：1（2）①0．2g②15．5g③15．1%

【解析】

試題分析：（1）物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量╳原子個(gè)數(shù)之比。根據(jù)赤銅的化學(xué)式可知，其中銅元素與氧元素的質(zhì)量比為：（64×2）：（16×1）=128：16=8：1

（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)前后的總質(zhì)量的差值即為生成的氣體—?dú)錃獾馁|(zhì)量。

②根據(jù)題意可知：題目中的反應(yīng)為鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣。已知量為氫氣的質(zhì)量，未知量為銅的質(zhì)量。解題思路：可根據(jù)化學(xué)方程式中氫氣與鋅的質(zhì)量關(guān)系，先求出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，再進(jìn)一步求出銅的質(zhì)量。

③根據(jù)題意可知：已知量為氫氣的質(zhì)量，未知量為所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解題思路：可根據(jù)化學(xué)方程式中氫氣與硫酸鋅的質(zhì)量關(guān)系，先求出反應(yīng)生成的硫酸鋅的質(zhì)量。然后再根據(jù)反應(yīng)完畢后混合物的質(zhì)量為硫酸鋅溶液的質(zhì)量和銅的質(zhì)量之和，可求出所得溶液的質(zhì)量。進(jìn)一步求出所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。具體解題過程如下：

解：①根據(jù)題意可知，生成氫氣的質(zhì)量為22g+100g-121．8g=0．2g

②設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y；

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

65 161 2

x y 0．2g

65：2=x：0．2g

x=6．5g

161：2= y：0．2g

y=16．1g

彈殼中銅的質(zhì)量為：22g—6．5g=15．5g

③所得硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈15．1%