Question

11．實驗室中取氯酸鉀和二氧化錳的混合物30克，加熱制取氧氣，待充分反應后，冷卻，稱得固體殘渣的質(zhì)量為20.4克，求：
（1）制得氧氣多少克？
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）

Answer 1

分析 氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，由質(zhì)量守恒定律，固體混合物減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，由氧氣的質(zhì)量、反應的化學方程式列式計算出參加反應的氯酸鉀的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應生成氧氣的質(zhì)量為30g-20.4g=9.6g．
（2）設30g混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
x                9.6g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$
解得：x=24.5g
原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{24.5g}{30g}$×100%=81.7%
答：（1）制得氧氣9.6克；
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是1.7%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關鍵．