Question

10．小強同學前往當?shù)氐氖�灰石礦區(qū)進行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測，采用了以下的辦法：取用6g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸等分成四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見表（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應）．請計算：

序號	加入稀鹽酸質(zhì)量（g）	剩余固體質(zhì)量（g）
第1次	10	4.0
第2次	10	m
第3次	10	1.2
第4次	10	1.2

（1）上表中m的數(shù)值應為2.0．               
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是80%．
（3）所用稀鹽酸質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）上表中第一次反應的碳酸鈣質(zhì)量是2.0g，第三次反應后剩余固體質(zhì)量是1.2g，說明第二次反應的碳酸鈣質(zhì)量是2.0g，因此m的數(shù)值應為2.0．
故填：2.0．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{6g-1.2g}{6g}$×100%=80%，
故填：80%．
（3）第一次中的稀鹽酸完全反應，設第一次10g稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100        73
2.0g        x
$\frac{100}{2.0g}$=$\frac{73}{x}$，
x=1.46g，
所用稀鹽酸質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{1.46g}{10g}$×100%=14.6%，
答：所用稀鹽酸質(zhì)量分數(shù)是14.6%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．