Question

【題目】某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸做中和反應(yīng)實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入一定量稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，此時，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。
（1）Ⅰ.寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（2）Ⅱ.探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想】甲、乙、丙三位同學(xué)分別作出了猜想，請你補充丁同學(xué)的猜想。
同學(xué)甲：可能是CaCl2和Ca(OH)2； 同學(xué)乙：可能只有CaCl2；
同學(xué)丙：可能是CaCl2、HCl和Ca(OH)2 同學(xué)�。嚎赡苁�。
你認(rèn)為該小組同學(xué)的猜想中不需做實驗就可以否定的是。
（3）【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。
【進行實驗】

實驗步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
實驗1	取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩		同學(xué)甲猜想不正確
實驗2	另取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量	先有 ， 后有。	同學(xué)丁猜想正確

（4）【反思與拓展】
①在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮。
②根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是否含有Ca(OH)2 ， 除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該實驗？（填序號）
a．pH試紙 b．銅 c．二氧化碳 d．氧化銅
（5）Ⅲ．取10g燒杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%的碳酸鈉溶液，同時充分?jǐn)嚢�。測得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

①由圖可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到 g時，溶液中鹽酸恰好反應(yīng)完；
②原燒杯溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
（2）CaCl2 和HCl,丙同學(xué)的猜想
（3）無現(xiàn)象,先有氣泡冒出,后有白色沉淀產(chǎn)生
（4）反應(yīng)物的量,a c
（5）10,11.1%
【解析】（1） 氫氧化鈣溶液和稀鹽酸生成氯化鈣和水；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ；
（2）當(dāng)氫氧化鈣過量時溶質(zhì)為CaCl2 和HCl ；氫氧化鈣溶液和稀鹽酸不共存，丙同學(xué)的猜想不正確；. 滴入幾滴酚酞溶液，溶液不變色，說明無氫氧化鈣，甲的猜想不成立；
（3）向CaCl2 和HCl 中加入加入碳酸鈉溶液至過量 ，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳產(chǎn)生氣泡，后與氯化鈣反應(yīng)有白色沉淀產(chǎn)生
（4）① 化學(xué)反應(yīng)后，一定有生成物，反應(yīng)物的過量 時，反應(yīng)后也有生成物。 ② 溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；氧化銅和酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液；銅二氧化碳和酸不反應(yīng)；
（5）① pH等于7，溶液呈中性由圖可知加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為10g，溶液中鹽酸恰好反應(yīng)完；②.由圖可知碳酸鈉溶液為30g時氯化鈣和碳酸鈉剛好完全反應(yīng)；

CaCl2+	Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl
111	106
x	20g×5.3%

=

x=1.11g

原燒杯溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.11g÷10g×100%= 11.1%.
所以答案是：（1）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ； （2）CaCl2 和HCl ；丙同學(xué)的猜想；（3）無現(xiàn)象；先產(chǎn)生氣泡；后有白色沉淀產(chǎn)生 ； （4）反應(yīng)物的量；ac；（5）10；11.1%.
【考點精析】通過靈活運用中和反應(yīng)及其應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，掌握中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比即可以解答此題．