Question

11．以粗鹽（主要成分是NaCl，含有不溶性泥沙、可溶性的MgCl₂、CaCl₂等雜質）為原料，電解食鹽水生產氫氧化鈉的簡要流程如下：

（1）步驟②加入Na₂CO₃的作用是除去鈣離子．
（2）寫出步驟③中電解食鹽水的化學方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂+Cl₂↑．
（3）該流程中可以循環(huán)利用的物質是氫氧化鈉．

Answer 1

分析 （1）根據碳酸根離子和鈣離子會生成碳酸鈣沉淀進行分析；
（2）根據氯化鈉、水在通電的條件下生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣進行分析；
（3）根據氫氧化鈉會與氯化鎂反應，除去鎂離子，氯化鈉電解會生成氫氧化鈉進行分析．

解答 解：（1）碳酸根離子和鈣離子會生成碳酸鈣沉淀，所以步驟②加入Na₂CO₃的作用是：除去鈣離子；
（2）氯化鈉、水在通電的條件下生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，化學方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂+Cl₂↑；
（3）氫氧化鈉會與氯化鎂反應，除去鎂離子，氯化鈉電解會生成氫氧化鈉，所以該流程中可以循環(huán)利用的物質是氫氧化鈉．
故答案為：（1）除去鈣離子；
（2）2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂+Cl₂↑；
（3）氫氧化鈉．

點評 本題考查了常見物質間的轉化，完成此題，可以依據已有的物質的性質進行．書寫反應的化學方程式要注意配平．