Question

（2008?崇明縣二模）某同學(xué)想探究酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)．進(jìn)行下列實驗操作：取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸30mL，用溫度計測出其溫度為13℃．然后向其中加入5.6gNaOH固體，恰好完全反應(yīng)．再用溫度計測出溫度為22℃．由此，該同學(xué)得出NaOH與稀硫酸發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)的結(jié)論．請回答下列問題：
（1）該同學(xué)所得出結(jié)論的依據(jù)是否科學(xué)？______（選填“科學(xué)”或“不科學(xué)”）
理由是 ______；
（2）根據(jù)本實驗的目的，請你改進(jìn)他的實驗操作 ______．

Answer 1

【答案】分析：氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)放出大量的熱，氫氧化鈉固體溶于水也會放出大量的熱，要探究酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)則不能使用氫氧化鈉固體，否則會對實驗結(jié)果造成干擾．
解答：解：（1）氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱，該實驗中溫度的變化無法確定是反應(yīng)放出的熱還是溶解放出的熱，所以本題答案為：不科學(xué)，NaOH固體溶于水也會放出熱量；
（2）要探究中和反應(yīng)是否放熱，可以使用氫氧化鈉溶液，所以本題答案為：把5.6克氫氧化鈉固體溶于適量水配成溶液，冷卻到室溫，然后向稀硫酸中加入氫氧化鈉溶液，再用溫度計測出溫度．
點評：探究中和反應(yīng)時的能量變化，要注意不能使用氫氧化鈉固體，因其溶解時放出的熱量會對實驗結(jié)果造成干擾．