Question

（2008?崇明縣二模）為了檢驗銀粉中是否不小心混入了鐵粉，某實驗室作了如下實驗：實驗人員首先取少量樣品，加入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)樣品中有氣泡產(chǎn)生，于是他證明了樣品中一定含有鐵粉．
實驗人員為了進一步確定樣品中銀的質(zhì)量分數(shù)，他又進行了如下操作：（A）取兩藥匙樣品，加入過量稀硫酸；（B）待充分反應后，取出不溶物；（C）將不溶物充分洗滌、干燥．
（1）能證明步驟B中充分反應的是 ______．
（2）步驟B中主要操作名稱是 ______；
（3）這樣的實驗過程他還不能達到實驗目的，理由是 ______．

Answer 1

【答案】分析：金屬和酸發(fā)生置換反應生成氫氣必須具備：金屬是在金屬活動性表中氫前的金屬，酸除濃硫酸和硝酸外，一般指稀鹽酸和稀硫酸；根據(jù)金屬和酸溶液是否反應來鑒別某些金屬的存在或達到除去活潑金屬的目的；由于金屬一般不易溶于水且不和水發(fā)生反應，因此可以通過過濾的方法把金屬和溶液分開．
解答：解：（1）由于在金屬活動性順序中鐵在氫前，而銀在氫后，因此鐵粉可以和稀硫酸反應生成氫氣，當鐵粉全部參與反應時就不再有氣泡生成，故答案為：不再有氣泡生成
（2）B中是把未反應的銀粉和溶液分開，因此主要采取過濾的方法，故答案為：過濾
（3）從題中不難看出所取的原樣品的質(zhì)量和實驗后所得不溶物的質(zhì)量都沒有進行稱量，因此就無法確定樣品中銀的質(zhì)量分數(shù)，故答案為：沒有稱量原樣品和實驗后所得不溶物的質(zhì)量
點評：本題難度不是很大，主要考查了對金屬活動性順序的應用，根據(jù)金屬的活動性順序達到驗證物質(zhì)存在和除雜的目的，從而加深學生對金屬活動性順序的理解．