Question

（2008?崇明縣二模）碳酸鈉和氯化鈉的混合物14g，常溫下溶解在87g水中；向溶液中逐滴加入氯化鈣溶液．加入氯化鈣溶液的質(zhì)量與生成的沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖：
（1）圖象中表示恰好完全反應的點是______；
（2）求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（3）求恰好完全反應時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）欲知圖象中表示恰好完全反應的點，應觀察圖象中從何時開始生成物不再增加；
（2）根據(jù)化學方程式可以求出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，據(jù)此列出方程式計算，可得出原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，再用總量-碳酸鈉的質(zhì)量=氯化鈉的質(zhì)量，求出氯化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)=，求出原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（3）欲求恰好完全反應時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，應根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式×100%，找出所須條件，進行解答．
解答：解：（1）由圖象可知，從A點到B點的圖象為直線，說明加入 CaCl₂的質(zhì)量在增加，但從A點開始，生成CaCO₃的質(zhì)量不再變化，說明已完全反應，故選A（1分）；
（2）設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl（1分）
106             100       117
x                 10g       y
∴=
解之得：x=10.6g
原混合物中氯化鈉的質(zhì)量：14g-10.6g=3.4g
原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=24.3%
答：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為24.3%．
（3）由（2）可知=
解之得：y=11.7g
恰好反應時溶液的質(zhì)量：14g+60g+87g-10g=151g
反應后溶液中NaCl的質(zhì)量：11.7g+（14g-10.6g）=15.1g
∴×100%=10%
答：恰好完全反應時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．
點評：本題主要考查學生對完全反應的認識，以及應用公式和化學方程式進行正確計算的能力，學生必須有牢固的知識，再加上認真細心的態(tài)度，方可完成．