Question

8．同學(xué)們通過實驗來驗證Cu、Fe、Ag三種金屬的活動性順序．實驗室提供的藥品有：
Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、Fe（NO₃）₂溶液、稀鹽酸、銅絲、鐵絲、銀絲．
Ⅰ、小華同學(xué)設(shè)計并完成了如下實驗：
①把鐵絲插入裝有稀鹽酸的試管中；  ②把銅絲插入裝有稀鹽酸的試管中；
③把銀絲插入裝有稀鹽酸的試管中；  ④把銅絲插入裝有AgNO₃溶液的試管中．
觀察到①中的實驗現(xiàn)象是鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色．
④中的化學(xué)方程式是Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．
你認為小華所做的實驗③（填序號）是多余的．
Ⅱ、后來，小貝只選用了上述藥品中的三種，通過兩步實驗，也達到了實驗?zāi)康模�他選用的三種藥品是銅絲、AgNO₃溶液、Fe（NO₃）₂溶液．（寫出一種藥品組合即可）．

Answer 1

分析 鐵比銅活潑，銅比銀活潑；
鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
銅能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀．

解答 解：Ⅰ、①把鐵絲插入裝有稀鹽酸的試管中；  ②把銅絲插入裝有稀鹽酸的試管中；
③把銀絲插入裝有稀鹽酸的試管中；  ④把銅絲插入裝有AgNO₃溶液的試管中．
①中鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，觀察到的實驗現(xiàn)象是鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色．
故填：鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色．
④中銅能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．
故填：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．
由①②可知鐵比銅活潑，由④可知銅比銀活潑．因此所做的實驗③是多余的．
故填：③．
Ⅱ、選用的三種藥品可以是銅絲、AgNO₃溶液、Fe（NO₃）₂溶液，這是因為把銅絲伸入硝酸銀溶液中時，銅絲表面附著一層銀白色固體，說明銅比銀活潑，伸入硝酸亞鐵溶液中時，無明顯現(xiàn)象，說明鐵比銅活潑．
故填：銅絲、AgNO₃溶液、Fe（NO₃）₂溶液．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．