Question

向124克過氧化氫溶液中加入適量的二氧化錳，放置到質量不再變化為止（假設水不揮發(fā)），溶液質量變?yōu)?08克．求過氧化氫溶液中氧元素的質量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)過氧化氫分解生成水和氧氣可知，過氧化氫溶液中氧元素質量為反應后所剩余水中氧元素質量與生成氧氣的質量的和，因此原過氧化氫溶液中氧元素的質量分數(shù)=×100%；
（2）根據(jù)質量守恒定律，計算出氧氣的質量，然后由氧氣質量計算溶液中過氧化氫的質量，由溶液與過氧化氫質量求得溶液中水的質量；最后利用過氧化氫中氫與水中氫元素質量和與溶液質量計算出原過氧化氫溶液中氧元素質量分數(shù)．
解答：解：（1）方法1：氧元素質量守恒
氧氣的質量=124g-108g=16g
過氧化氫溶液中氧元素的質量分數(shù)=×100%=90.3%．
（2）方法2：生成氧氣的質量=124g-108g=16g
解：設生成16g氧氣，需消耗過氧化氫的質量為X．

2×34                  2×16 
X                        16g
=
X=34g；
則過氧化氫溶液中氧元素的質量分數(shù)為：；
答：過氧化氫溶液中氧元素的質量分數(shù)為90.3%．
點評：本題也可根據(jù)氫元素質量守恒來計算；首先計算出108g溶液中氫元素的質量=108g×=12g；則過氧化氫溶液中氧元素的質量分數(shù)=×100%．