Question

向124克過氧化氫溶液中加入適量的二氧化錳，放置到質(zhì)量不再變化為止（假設水不揮發(fā)），溶液質(zhì)量變?yōu)?08克．求過氧化氫溶液中氧元素的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：（1）方法1：氧元素質(zhì)量守恒
氧氣的質(zhì)量=124g-108g=16g
過氧化氫溶液中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%=90.3%．
（2）方法2：生成氧氣的質(zhì)量=124g-108g=16g
解：設生成16g氧氣，需消耗過氧化氫的質(zhì)量為X．

2×34 2×16
X 16g
=
X=34g；
則過氧化氫溶液中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：；
答：過氧化氫溶液中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為90.3%．
分析：（1）根據(jù)過氧化氫分解生成水和氧氣可知，過氧化氫溶液中氧元素質(zhì)量為反應后所剩余水中氧元素質(zhì)量與生成氧氣的質(zhì)量的和，因此原過氧化氫溶液中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計算出氧氣的質(zhì)量，然后由氧氣質(zhì)量計算溶液中過氧化氫的質(zhì)量，由溶液與過氧化氫質(zhì)量求得溶液中水的質(zhì)量；最后利用過氧化氫中氫與水中氫元素質(zhì)量和與溶液質(zhì)量計算出原過氧化氫溶液中氧元素質(zhì)量分數(shù)．
點評：本題也可根據(jù)氫元素質(zhì)量守恒來計算；首先計算出108g溶液中氫元素的質(zhì)量=108g×=12g；則過氧化氫溶液中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%．