Question

向124克過氧化氫溶液中加入適量的二氧化錳，放置到質(zhì)量不再變化為止（假設(shè)水不揮發(fā)），溶液質(zhì)量變?yōu)?08克．求過氧化氫溶液中氧元素的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)過氧化氫分解生成水和氧氣可知，過氧化氫溶液中氧元素質(zhì)量為反應(yīng)后所剩余水中氧元素質(zhì)量與生成氧氣的質(zhì)量的和，因此原過氧化氫溶液中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=

反應(yīng)后水中氧元素質(zhì)量+生成氧氣的質(zhì)量

過氧化氫溶液的質(zhì)量

×100%；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計算出氧氣的質(zhì)量，然后由氧氣質(zhì)量計算溶液中過氧化氫的質(zhì)量，由溶液與過氧化氫質(zhì)量求得溶液中水的質(zhì)量；最后利用過氧化氫中氫與水中氫元素質(zhì)量和與溶液質(zhì)量計算出原過氧化氫溶液中氧元素質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）方法1：氧元素質(zhì)量守恒
氧氣的質(zhì)量=124g-108g=16g
過氧化氫溶液中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=

108g× 8 9 +16g

124g

×100%=90.3%．
（2）方法2：生成氧氣的質(zhì)量=124g-108g=16g
解：設(shè)生成16g氧氣，需消耗過氧化氫的質(zhì)量為X．
2H2O2

MnO2  .

2H2O  +  O2↑
2×34                  2×16 
X                        16g

2×34 X

=

2×16 16g

X=34g；
則過氧化氫溶液中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：

34× 32 34 + (124-34)×8 9

124

×100%=90.3%；
答：過氧化氫溶液中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為90.3%．

點評：本題也可根據(jù)氫元素質(zhì)量守恒來計算；首先計算出108g溶液中氫元素的質(zhì)量=108g×

1

9

=12g；則過氧化氫溶液中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=

原過氧化氫溶液的質(zhì)量-氫元素質(zhì)量

原過氧化氫溶液的質(zhì)量

×100%．