Question

【題目】實驗室有一瓶久置的初中化學(xué)常用的無色溶液，其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”等字樣，小昊和小宇同學(xué)對此很感興趣，決定探究其成分．
【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
（1）【交流討論】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是 ．
A.酸
B.堿
C.鹽
（2）【查閱資料】
①初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ．
②Na2CO3和NaHCO3溶液呈堿性．
③測定室溫（20℃）時，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

【理論探討】小昊根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是 ．
（3）【實驗探究】
①小宇用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得PH＞7，這瓶試劑不可能是 ．
②小昊為了確定該溶液是哪種溶液，他又進行了如下實驗：

操作步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于試管中，滴加	產(chǎn)生大量的氣泡	該溶液是 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

（4）【拓展與應(yīng)用】確定該溶液的成分，小宇同學(xué)選擇了另一種不同物種類別的試劑是 ， 對應(yīng)的現(xiàn)象是 ．
（5）【反思與評價】小飛認為由于試劑久置，上述探究得到的結(jié)論不可靠，他的理由是（用化學(xué)方程式表示） ．

Answer 1

【答案】
（1）A
（2）NaHCO3
（3）NaCl；稀鹽酸；Na2CO3；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（4）氫氧化鈣溶液；產(chǎn)生白色沉淀
（5）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
【解析】解：【交流討論】破損標(biāo)簽可見部分為鈉元素，可判斷該物質(zhì)由金屬元素與根組成，而酸類物質(zhì)由氫元素與酸根所組成，可判斷該物質(zhì)不可能為酸； 【理論探討】常溫下碳酸氫鈉的溶液為9.6g，可判斷常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ×100%=8.8%＜10%，因此可判斷該溶液不可能為碳酸氫鈉溶液；
【實驗探究】①由于氫氧化鈉、碳酸鈉溶液都為堿性，pH＞7，而氯化鈉為中性，pH=7，因此不可能是氯化鈉溶液；
②根據(jù)碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳而氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，因此，可推斷鑒別兩物質(zhì)時所加入的試劑為稀鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，觀察有氣泡可說明該物質(zhì)為碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
【拓展與應(yīng)用】利用氫氧化鈣（或氫氧化鋇）能與碳酸鈉反應(yīng)生成白色碳酸鈣沉淀（或碳酸鋇沉淀），因此可使用氫氧化鈣溶液（或氫氧化鋇溶液）鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液；也可用氯化鈣溶液或氯化鋇溶液進行鑒別，現(xiàn)象相同；
【反思與評價】因為氫氧化鈉放置較長時間會產(chǎn)生碳酸鈉，因此碳酸鈉可能是氫氧化鈉變質(zhì)產(chǎn)生的，加入稀鹽酸也會產(chǎn)生氣體；
所以答案是：【交流討論】A；
【理論探討】NaHCO3；
【實驗探究】①NaCl；②稀鹽酸；Na2CO3；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
【拓展與應(yīng)用】氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
【反思與評價】2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系的相關(guān)知識，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100% ；溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量(克)+溶劑質(zhì)量(克) ；對于飽和溶液,溶液質(zhì)量分數(shù)w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)，以及對書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號．