Question

1．圖表是整理數(shù)據(jù)、發(fā)現(xiàn)其中規(guī)律的一種重要工具．1～18號元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系所示，試回答：

（1）第三周期1～18號元素原子最外層電子數(shù)變化的趨勢是11～18號元素原子最外層電子數(shù)從1遞增到8．
（2）圖中He與Ne、Ar原子最外層電子數(shù)不一樣，但都處在每周期的結(jié)尾處，從原子結(jié)構(gòu)上分析其原因最外層都達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（3）原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系．（將表格中的▲內(nèi)容填在后面的橫線上）11、失、NaCl．
（4）在一個化學(xué)反應(yīng)中，如果有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低．探究鉀元素（原子序數(shù)為19）單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物．甲同學(xué)猜想生成物為KOH和H₂；乙同學(xué)猜想生成物為KOH和O₂，你認(rèn)為乙同學(xué)的猜想不合理，請從化合價的角度解釋原因若生成KOH和O₂，該反應(yīng)中鉀元素的化合價由0價升高到十l價，氧元素的化合價由-2價升高到0價，只有元素化合價升高，沒有元素化合價降低．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)第三周期1～18號元素原子最外層電子數(shù)變化趨勢，進(jìn)行分析解答．
（2）圖中He與Ne、Ar原子最外層電子數(shù)不一樣，都處在每周期的結(jié)尾處，由它們的最外層電子數(shù)的特點，進(jìn)行分析解答．
（3）原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；若原子的最外層電子數(shù)≥4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子；化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致；據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（4）由題意，在一個化學(xué)反應(yīng)中，如果有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）由第三周期1～18號元素原子最外層電子數(shù)關(guān)系圖可知，11～18號元素原子最外層電子數(shù)從1遞增到8．
（2）He只有一個電子層，電子數(shù)為2，排布兩個電子達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Ne、Ar原子最外層電子數(shù)為8，也達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（3）原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，鈉原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，則核外有11個電子；核外有3個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子，最外層上有1個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子而形成帶1個單位正電荷的陽離子，化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，則該元素的化合價為+1價，氯元素顯-1價，其化合物的化學(xué)式為：NaCl．
（4）在一個化學(xué)反應(yīng)中，如果有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低；甲同學(xué)猜想生成物為KOH和H₂；乙同學(xué)猜想生成物為KOH和O₂，乙同學(xué)的猜想是不合理的，是因為若生成KOH和O₂，則該反應(yīng)中鉀元素的化合價由0價升高到+l價，氧元素的化合價由-2價升高到0價，只有元素化合價升高，沒有元素化合價降低．
故答案為：（1）11～18號元素原子最外層電子數(shù)從1遞增到8；
（2）最外層都達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（3）11；失；NaCl；
（4）乙；若生成KOH和O₂，該反應(yīng)中鉀元素的化合價由0價升高到十l價，氧元素的化合價由-2價升高到0價，只有元素化合價升高，沒有元素化合價降低．

點評 本題難度不大，理解元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系，掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義、化學(xué)式的書寫方法等是正確解答本題的關(guān)鍵．