【題目】配制50g溶質的質量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉和水各多少克？若要完全中和這些溶液．需要溶質的質量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸多少克？

【答案】解：50g4%的氫氧化鈉溶液中溶質質量為50g×4%=2g，溶劑質量為50g﹣2g=48g． 設需要溶質的質量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸的質量為x

NaOH+

HCl═NaCl+H2O

40

36.5

2g

x×3.65%


x=50g
答：需要氫氧化鈉的質量為2g，需要水的質量為48g；需要溶質的質量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸50g．
【解析】解：50g4%的氫氧化鈉溶液中溶質質量為50g×4%=2g，溶劑質量為50g﹣2g=48g． 設需要溶質的質量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸的質量為x

NaOH+

HCl═NaCl+H2O

40

36.5

2g

x×3.65%


x=50g
【考點精析】關于本題考查的根據(jù)化學反應方程式的計算，需要了解各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比才能得出正確答案．

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】下列變化中，屬于氧化反應，不屬于化合反應的是(　　)

A. 鐵絲在氧氣中燃燒 B. 硫在氧氣中燃燒

C. 蠟燭在空氣中燃燒 D. 木炭在氧氣中燃燒

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【題目】玻璃儀器常附著難清洗的物質，下列清洗方法不可行的是

A．內壁有碘的試管用酒精清洗

B．內壁有碳酸鈣的試管用稀鹽酸清洗

C．內壁有植物油的試管用熱純堿溶液清洗

D．內壁有氧化鐵的試管用氫氧化鈉溶液清洗

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【題目】我國海洋資源極為豐富，某鎂冶煉廠利用海水提取鎂，其主要流程為：
（1）反應②的化學方程式為；
（2）現(xiàn)有含MgCl2 0.475%的海水200t，經(jīng)上述反應后可制得鎂t．（假設上述各步反應中，鎂元素一共損失10%）

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【題目】在一個密閉的容器內，有A、B、C、D四種物質．在電火花作用下充分反應．測得反應前后各物質的質量如下：

A

B

C

D

反應前質量/g

20

5

64

1

反應后質量/g

2

32

0

56

已知A的相對分子質量為B的4倍，則在該反應的化學方程式中A與B的化學計量數(shù)之比為；在反應前后不變的是（寫一點即可）該反應的反應類型為（從以下選項中選擇，填選項的字母代號）．
A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應 E．無法確定．

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【題目】對下列實驗指定容器中的水，其解釋沒有體現(xiàn)水的主要作用的是（ ）

實
驗
裝
置


硫在氧氣中燃燒


排水法收集氧氣


測定空氣中氧氣含量


鐵絲在氧氣中燃燒

解釋

集氣瓶中的水：吸收放出的熱量

集氣瓶中的水：水將集氣瓶內的空氣排干凈，便于觀察氧氣何時收集滿

量筒中的水：通過水體積的變化得出氧氣體積

集氣瓶中的水：冷卻濺落熔化物，防止集氣瓶炸裂

A

B

C

D


A.A
B.B
C.C
D.D

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【題目】下列物質中，能跟硫酸發(fā)生中和反應的是

A．Fe B．Ba（NO3）2 C．Na2CO3 D．NaOH

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【題目】寫出下列變化的文字表達式，并指出化學反應的基本類型
a．鐵絲在氧氣中燃燒：；反應
b．在空氣中加熱銅：；反應
c．加熱氧化汞：；反應．

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【題目】A、B、C、E、F都是九年級化學常見的物質．A是一種暗紫色固體，醫(yī)療上常用作消毒劑；C、F是黑色固體，E為銀白色固體金屬單質，C常用作加熱氯酸鉀制取氧氣的催化劑．它們間有如下轉化關系：
①A C+D+B↑，②B+E F．（提示：“↑”表示氣體）
（1）寫出物質C和F的化學式：C ， F ．
（2）寫出物質B的一種用途： ．
（3）寫出A分解反應的化學方程式： ．

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