Question

【題目】為了探究堿的性質(zhì)，甲乙兩組同學(xué)向相同體積的氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液中分別通入CO2氣體，觀察到前者變渾濁、后者無明顯現(xiàn)象，甲組同學(xué)認(rèn)為CO2能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而乙組同學(xué)認(rèn)為CO2也能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。

(1)為證明自己的觀點，乙組同學(xué)又設(shè)計并做了以下實驗：

①用石灰石和稀鹽酸制取CO2氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。 并從如圖中選出正確的反應(yīng)裝置______（填“A”或“B”），反應(yīng)生成的二氧化碳中�；煊猩倭康乃�蒸氣，可將氣體通過C裝置干燥，這是利用了濃硫酸的______，混合氣體應(yīng)從C裝置的______端（填“a”或“b”）通入。

②收集一燒瓶CO2氣體,注入20mL氫氧化鈉溶液后立即塞上帶有導(dǎo)管和氣球的橡皮塞（如圖所示）， 振蕩后觀察到燒瓶內(nèi)氣球脹大，由此乙組同學(xué)認(rèn)為自己的觀點是正確的。

(2)甲組同學(xué)提出反駁：因為CO2會溶于水，所以還必須設(shè)置對照實驗，即用______代替氫氧化鈉溶液進行實驗，如果觀察到氣球脹大程度_____（填“增大”或“減小”），才能最終證明乙組的觀點是正確的。寫出CO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ A 吸水性 b 20mL水 減小 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

【解析】

（1）實驗室制備二氧化碳是利用石灰石與稀鹽酸，固液反應(yīng)不加熱應(yīng)選擇分液漏斗（長頸漏斗）與錐形瓶，所以選A裝置，濃硫酸可以做干燥劑利用的是濃硫酸的吸水性，干燥的關(guān)鍵是氣體要與干燥劑充分接觸，所以應(yīng)從a進入b出來；

（2）因為氫氧化鈉溶液中有水，所以當(dāng)氫氧化鈉溶液與二氧化碳接觸以后，無法確定二氧化碳是與氫氧化鈉反應(yīng)了還是與水反應(yīng)了，因此需要一個對照實驗證明是與氫氧化鈉反應(yīng)了，并且所用體積應(yīng)與氫氧化鈉溶液體積相同，所以應(yīng)選擇20ml水代替氫氧化鈉溶液進行實驗；二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以方程式為 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。